下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處
B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
A、氨水中存在化學(xué)平衡：NH3+H2O?NH3?H2O，平衡是放熱反應(yīng)溫度降低，平衡向生成一水合氨的方向進(jìn)行，避免氨氣揮發(fā)，故A能解釋；
B、加入鐵還原三價鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不存在平衡的問題，故B不能解釋；
C、使用過量空氣以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，使平衡向生成物方向移動，故C能解釋；
D、排飽和食鹽水的方法收集氯氣，利用的是氯離子濃度增大．使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向進(jìn)行，減少氯氣的溶解性，故D能解釋；
故選：B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一反應(yīng)：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．T1溫度下a點表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點可表示v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)（2SO2+O2?2SO3）的平衡常數(shù)K=576下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：
體系c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L反應(yīng)方向
（1）0.06000.4002.00
（2）0.09600.3000.500
（3）0.3000.04001.44
試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：
體系（1）______
體系（2）______
體系（3）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

向一個容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為______；
（2）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達(dá)到平衡，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．用NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______，O2的平衡濃度為______；
（3）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果總壓強保持不變，平衡______移動．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2?N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強，⑤密度．其中不變的是（　�。�
A．②④B．③④C．③⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2A?B+C在某一溫度時，達(dá)到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈______態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為______態(tài)，C為______態(tài)；
（4）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動（填正向、逆向、不）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一個容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）升高溫度，其正反應(yīng)速率的變化是______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率______．
（2）將容器體積縮小一半，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．
（3）保持體積不變，充入氮氣，使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．
（4）保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡______移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H______（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，則①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時反應(yīng)v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是______（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞Pl
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且Pl＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（　　）
①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z．
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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