向一個容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為______；
（2）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達到平衡，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．用NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______，O2的平衡濃度為______；
（3）在達到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果總壓強保持不變，平衡______移動．
（1）平衡常數(shù)表達式為生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，K=
c4(NO)c6(H2O)
c4(NH3)c5(O2)
，
故答案為：
c4(NO)×c6(H2O)
c4(NH3)×c5(O2)

（2）設(shè)充入NH3為xmol，
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
加入量 x 2x 0 0
反應(yīng)量0.2x0.25x 0.2x 0.3x
平衡量22x-0.25x0.2x 0.3x
2min后達到平衡，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%，
x-0.2x=2，
解得x=2.5
用NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.2×2.5mol
5L
2min
=0.25mol?L-1?min-1，
O2的平衡濃度為
2×2.5mol-0.25×2.5mol
5L
=0.875mol?L-1，
故答案為：0.25mol?L-1?min-1；0.875mol?L-1 ；
（3）容積不變通入惰性氣體，因為濃度不變，平衡不移動；當(dāng)壓強不變通入惰性氣體時體積會增大，各氣體的分壓會變小，相當(dāng)于壓強減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方移動，即向正向移動，
故答案為：不；正向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）
C．25min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制�。�
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
請回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為______．
（2）當(dāng)溫度T1＞T2時，化學(xué)平衡常數(shù)K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時提高的措施有______（寫出一條合理措施即可）．
（4）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛．根據(jù)如圖所示信息，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2反應(yīng)生成CH3OH．
CO2（g）+3H2（g）
一定條件
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）500℃時，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol?L-1?min-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（保留一位小數(shù)），平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為______．
③已知溫度升高，K值減�。铝写胧┲心苁�
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（2）CH3OH作為內(nèi)燃機燃料或通過燃料電池驅(qū)動車輛．可減少CO2排放多達45%．
①已知：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則反應(yīng)CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H=______kJ?mol-1．
②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，已知H+移向通入O2的電極，甲醇進入______極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫．恒容時N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列各起始條件下的反應(yīng)達到平衡時與A是同一平衡狀態(tài)的是（　　）
A．1mol3mol0mol
B．0mol0mol2mol
C．0.5mol1mol1mol
D．1mol3mol2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應(yīng)吸熱
（l）已知1100℃時K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比______，平衡常數(shù)K值______．（均填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此時化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）______v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t1：增大CO的濃度t2：降低溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處
B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度．
壓強（kPa）2005001000
B的濃度（mol/L）0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡______移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是______．
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡______移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯誤的是（　　）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案