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乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制�。�
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
請回答：（1）該反應的化學平衡常數表達式為______．
（2）當溫度T1＞T2時，化學平衡常數K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工業(yè)生產中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有______（寫出一條合理措施即可）．
（4）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產乙醛．根據如圖所示信息，該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是______．
（1）可逆反應2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常數k=
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
，
故答案為：
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
；
（2）該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數減小，即溫度越高，平衡常數越小，溫度T1＞T2，故K1＜K2，故答案為：＜；
（3）改變條件加快反應速率，同時平衡向正反應移動，可以增大CO2濃度或增大壓強，反應速率加快，平衡向正反應移動氫氣的轉化率增大，故答案為：增大CO2濃度或增大壓強；
（4）由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應物為放熱反應，
故答案為：放熱，反應物的總能量大于生成物的總能量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

對于反應mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），根據對應圖象填空：

（1）正反應為______反應
（2）m+n______p+q
（3）若圖象如圖：

正反應為______反應：m+n______p+q．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一反應：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（　�。�
A．該反應是放熱反應
B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點可表示v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在一個固定容積的密閉容器中，加入m molA、n molB，發(fā)生下列反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡時C的濃度是w mol/L，若容器體積和溫度不變，起始時放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的濃度仍為w mol/L，則a、b、c應滿足的關系是（　�。�
A．a：b：c=m：n：pB．a：b=m：n，
ap
m
+c=p
C．
mc
p
+a=m，
nc
p
+b=n		D．a=
m
3
，b=
n
3
，c=
2p
3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
該反應的催化劑是______（寫化學式）
（2）550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．試計算反應2SO3?2SO2+O2在550℃時的平衡常數K=______．
（3）550℃時，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是______
A．升高溫度B．充入He（g），使體系總壓強增大
C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器______（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）在一定溫度下，有下列反應發(fā)生：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應的平衡常數表達式K=______．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率是______．
③請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：
a．______；b．______．
（2）在配制FeCl3溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：______；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質是______．
（3）已知：Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）的△H是______．
（4）Fe（OH）2在空氣中短時間內可被氧化為Fe（OH）3，發(fā)生的反應為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，下列說法中錯誤的是______（填字母）．
A．該反應是能自發(fā)進行的反應
B．該反應是熵增加的反應
C．該反應是化合反應
D．該反應是氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下SO2的轉化反應（2SO2+O2?2SO3）的平衡常數K=576下面三個混合體系中各物質的濃度如下表：
體系c（SO2）mol/Lc（O2）mol/Lc（SO3）mol/L反應方向
（1）0.06000.4002.00
（2）0.09600.3000.500
（3）0.3000.04001.44
試判斷各體系中反應進行的方向：
體系（1）______
體系（2）______
體系（3）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向一個容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質的量之比為1：2，發(fā)生如下反應：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）上述反應平衡常數的表達式為______；
（2）上述反應在一定條件下2min后達到平衡，NH3為2mol，NH3的轉化率為20%．用NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為______，O2的平衡濃度為______；
（3）在達到平衡后，加入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果總壓強保持不變，平衡______移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應為放熱反應，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡______移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H______（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，則①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填數值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時反應v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是______（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞Pl
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且Pl＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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