有一反應(yīng)：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D．c點(diǎn)可表示v（正）＜v（逆）

A．隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，而a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，應(yīng)是平衡向B的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動(dòng)，應(yīng)減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生變化
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化
D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為______．
（3）第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為______、______．
第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時(shí)，v（正）______v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時(shí)，硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）該原電池的正極反應(yīng)式______
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
（3）鋅片減少的質(zhì)量______g．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B．前10min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）
C．25min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（　�。�
A．a(chǎn)+b＜c，Q＞0B．a(chǎn)+b＜c，Q＜0C．a(chǎn)+b＞c，Q＞0D．a(chǎn)+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為______，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2）=______．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是______（填序號(hào)）．
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2等濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
（3）如果一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2O）=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）H＞0，已知反應(yīng)物起始濃度為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為60%，若將反應(yīng)物起始濃度改為：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L，這時(shí)達(dá)到平衡后，c（P）=2mol/L，則a的數(shù)值為（　　）
A．2B．4C．6D．8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制取：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______．
（2）當(dāng)溫度T1＞T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有______（寫出一條合理措施即可）．
（4）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛．根據(jù)如圖所示信息，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處
B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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