Question

如圖Ⅰ恒壓密閉容器，Ⅱ恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并達平衡（X、Y狀態(tài)未知），下列說法正確的是（　　）

A．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均為氣態(tài)，則達平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

D．若X、Y均為氣態(tài)，反應達平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，則重新達平衡時Ⅰ中Z物質(zhì)的體積分數(shù)將比原平衡時要高

Answer 1

根據(jù)圖示可知，Ⅰ的反應條件為恒壓恒溫，Ⅱ為恒溫恒容，
A、若X、Y不均為氣態(tài)，分為X為氣體和Y為氣體粒子情況，若X為氣體，Y為非氣體，則該反應是體積不變的反應，壓強不影響化學平衡，兩個反應為等效平衡，平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ=Ⅱ；若Y為氣體，X為非氣體，則正反應是體積增大的反應，Ⅰ的壓強小于Ⅱ壓強，壓強增大，平衡向著逆向移動，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ，所以若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ≥Ⅱ，故A錯誤；
B、若X、Y均為氣態(tài)，正反應是體積減小的反應，反應過程中Ⅰ的壓強大于Ⅱ壓強，反應速率Ⅰ≥Ⅱ，所以從起始到平衡所需時間：Ⅰ＜Ⅱ，故B錯誤；
C、若X、Y均為氣態(tài)，正反應是體積減小的反應，反應過程中Ⅰ的壓強大于Ⅱ壓強，增大壓強，平衡向著逆向移動，達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量：Ⅰ＜Ⅱ，由于氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)

.

M

=

m

n總

可知，達到平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；
D、若X、Y均為氣態(tài)，Ⅰ反應條件為恒容恒溫，壓強不影響化學平衡，再加入1molZ達到平衡與原平衡是等效平衡，所以重新達平衡時Ⅰ中Z物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相等，故D錯誤；
故選C．