在高溫下反應2HBr（g）═H2（g）+Br2（g），△H＞0達到平衡時要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（　�。�
A．減小壓強B．縮小體積
C．升溫D．增大H2的濃度
A、減小壓強平衡不移動，但體積增大，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯誤；
B、縮小體積，壓強增大，平衡不移動，c（Br2）增大，混合氣體的顏色變深，故B正確；
C、該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，c（Br2）增大，混合氣體的顏色變深，故C正確；
D、增大氫氣的濃度，平衡向逆反應移動，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯誤；
故選BC．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
（Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）寫出由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學方程式為______．根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響______．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如圖甲所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是______．
（3）由CO和H2在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以平衡常數(shù)（記作KP），則以上反應KP=______；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)（如圖乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分數(shù)如圖乙所示的變化趨勢，其原因是______．
③在不改變反應物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點）______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）（正反應為吸熱），下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反應吸熱）處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，c（B）/c（C）的比值減小
B．加入B，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
C．充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，達到平衡時A的質(zhì)量百分含量減小
D．降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖Ⅰ恒壓密閉容器，Ⅱ恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并達平衡（X、Y狀態(tài)未知），下列說法正確的是（　�。�
A．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均為氣態(tài)，則達平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
D．若X、Y均為氣態(tài)，反應達平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，則重新達平衡時Ⅰ中Z物質(zhì)的體積分數(shù)將比原平衡時要高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下達到平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強的關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．x點的狀態(tài)是v正＞v逆B．y點比x點的反應速率快
C．n＜pD．m+n＜p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對已達化學平衡的下列反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2SO4=2H++SO4-2B．NaOH=Na++O2-+H+
C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是      。
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是             。
（3）若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是             。
（4）當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是             。
（5）當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為             ，反應所需時間的長短關系是             。
（6）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是                           。

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