一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（　�。�
選項(xiàng)xy
A溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比
CSO2的濃度平衡常數(shù)K
DMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率
A．AB．BC．CD．D

該反應(yīng)為正方向體積增加且吸熱．
A、升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，故A正確；
B、增加CO的量，平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化的量，沒(méi)有上一平衡多，故比值減小，故B錯(cuò)誤；
C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，濃度變化平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、因MgSO4為固體，增加其量，對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應(yīng)吸熱
（l）已知1100℃時(shí)K=0.263．溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比______，平衡常數(shù)K值______．（均填增大、減小或不變）
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）______v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如圖中畫(huà)出在某時(shí)刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t1：增大CO的濃度t2：降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），若反應(yīng)從H2（g）和CO2（g）開(kāi)始，且H2（g）和CO2（g）初始濃度分別為下列A、B、C三種情況
ABC
c0（H2）/mol?L-10.01000.01200.0080
c0（CO2）/mol?L-10.01000.01000.0100
達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率最大的是______，最小的是______；CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是______，最小的是______．（選填“A”、“B”或“C”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氣熱值為_(kāi)_____．
Ⅱ、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其構(gòu)造如圖1所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，
（1）a電極反應(yīng)式是______
（2）b電極反應(yīng)式是______
Ⅲ、圖2表示一個(gè)電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）Y極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）（正反應(yīng)為吸熱），下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，將反應(yīng)混合物溫度降低，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正逆反應(yīng)速率均加快，平衡不移動(dòng)
D．正逆反應(yīng)速率均減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖Ⅰ恒壓密閉容器，Ⅱ恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并達(dá)平衡（X、Y狀態(tài)未知），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均為氣態(tài)，則達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
D．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)達(dá)平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，則重新達(dá)平衡時(shí)Ⅰ中Z物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)將比原平衡時(shí)要高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）-D．FeCl3═Fe3++3Cl-
E．FeCl3═Fe3++3Cl-

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