下列事實(shí)中，能說(shuō)明MOH是弱堿的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0．1mol/LMOH溶液與0．1mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)
A．①②③B．②③C．②④D．③④
B

試題分析：①0.1mol/L MOH可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明 MOH溶液呈堿性，而不能說(shuō)明 MOH的電離程度，不能證明 MOH是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，說(shuō)明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，M+離子水解而導(dǎo)致溶液呈酸性，則MOH為弱電解質(zhì)，正確；③0.1mol/L MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L NaOH溶液弱，說(shuō)明 MOH溶液中離子濃度較小， MOH部分電離，正確；④等體積的0.1mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)，無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖Ⅰ恒壓密閉容器，Ⅱ恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并達(dá)平衡（X、Y狀態(tài)未知），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均為氣態(tài)，則達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
D．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)達(dá)平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，則重新達(dá)平衡時(shí)Ⅰ中Z物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)將比原平衡時(shí)要高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）-D．FeCl3═Fe3++3Cl-
E．FeCl3═Fe3++3Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．NH3?H2O?NH4++OH-B．H2CO3?2H++CO32-
C．NaHCO3?Na++H++CO32-D．HCl?H++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是
A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗
B．HNO2是共價(jià)化合物
C．HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)
D．室溫下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH為2.15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是      。
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是             。
（3）若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是             。
（4）當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是             。
（5）當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為             ，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是             。
（6）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H+)由大到小的順序是                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有
B．在C點(diǎn)，
C．在B點(diǎn)，
D．在D點(diǎn)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l
B．M點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
C．N點(diǎn)所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．Q點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是（   ）
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

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