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下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．NH3?H2O?NH4++OH-B．H2CO3?2H++CO32-
C．NaHCO3?Na++H++CO32-D．HCl?H++Cl-
A、一水合氨為弱電解質，在溶液中部分電離，其電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故A正確；
B、碳酸為二元弱酸，電離分步進行，主要以第一步為主，其電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉為強電解質，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故C錯誤；
D、氯化氫為強電解質，溶液中完全電離，其電離方程式為：HCl═H++Cl-，故D錯誤；
故選：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：合成氨是一個放熱反應，下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（　　）
A．加壓有利于SO2與O2反應生成S03
B．500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C．將混合氣中的氨氣液化，有利于合成氨的反應
D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaOH=Na++OH一B．CuSO4=Cu2++SO42-
C．Na2CO3=Na++CO32-D．H2SO4=2H++SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
C．NaHCO3=Na++HCO3-
D．CaCO3=Ca2++CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）
A．CO2+H2O?HCO3-+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．H3PO4?3H++PO43-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
氯化銅______
硫酸鐵______
碳酸氫鈉______
硫酸氫鈉______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能說明MOH是弱堿的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的導電性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0．1mol/LMOH溶液與0．1mol/LHCl溶液恰好完全反應
A．①②③B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是    (    )
A．把a L0.1 mol／L的CH3COOH溶液與b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)
B．把0.1 mol／L的NaHC03溶液與0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
C．向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)
B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)

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