下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaOH=Na++OH一B．CuSO4=Cu2++SO42-
C．Na2CO3=Na++CO32-D．H2SO4=2H++SO42-
A、氫氧化鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離生成鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH=Na++OH-，故A正確；
B、硫酸銅為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：CuSO4=Cu2++SO42-，故B正確；
C、碳酸鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故C錯誤；
D、硫酸為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故D正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氣熱值為______．
Ⅱ、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其構(gòu)造如圖1所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，
（1）a電極反應(yīng)式是______
（2）b電極反應(yīng)式是______
Ⅲ、圖2表示一個電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應(yīng)式為______，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）Y極上的電極反應(yīng)式為______，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖Ⅰ恒壓密閉容器，Ⅱ恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并達平衡（X、Y狀態(tài)未知），下列說法正確的是（　�。�
A．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均為氣態(tài)，則達平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
D．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)達平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，則重新達平衡時Ⅰ中Z物質(zhì)的體積分數(shù)將比原平衡時要高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入NaOH固體B．加入冰醋酸
C．增大壓強D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2SO4=2H++SO4-2B．NaOH=Na++O2-+H+
C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）-D．FeCl3═Fe3++3Cl-
E．FeCl3═Fe3++3Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中正確的是（　　）
A．NH3?H2O?NH4++OH-B．H2CO3?2H++CO32-
C．NaHCO3?Na++H++CO32-D．HCl?H++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l
B．M點所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
C．N點所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．Q點所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7

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