14.(6分) ⑴A:CaCO3 B:CaO C:Ca(OH)2 D:HCl
⑵Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
13.(7分)此題為開放性題,答案比較多。
例如:生成沉淀的質(zhì)量是多少克?或所取氯化鋇固體的質(zhì)量是多少克?等合理的補(bǔ)充。答案略。
(09達(dá)州)14.(6分)有A、B、C、D四種物質(zhì),如圖所示,A、B、C在一定下可以發(fā)生轉(zhuǎn)
化,在C溶液中通入CO2,溶液變渾濁,生成白色沉淀A。D與A、B、C均能
發(fā)生反應(yīng),D與C發(fā)生中和反應(yīng),D與A反應(yīng)有CO2氣體產(chǎn)生,D與AgNO3溶
液反應(yīng),可產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑴請(qǐng)根據(jù)已知條件推斷四種物質(zhì)的化學(xué)式:
A B C D
⑵請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C溶液中通入CO2,溶液變渾濁
D與A反應(yīng)
13.(09達(dá)州)(7分)請(qǐng)根據(jù)下列已知條件設(shè)問,使其成為一道完整的計(jì)算題,然后解答。
一定質(zhì)量的氯化鋇(BaCl2)固體和100g溶質(zhì)質(zhì)量為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
28.(6分)
(1)無(1分)2.9%(2分)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā))(1分)
(2)洗凈并擦干(全寫得1分,不全不給分)
(3)測(cè)溫度變化(或用pH計(jì)測(cè)試或測(cè)反應(yīng)前后溶液導(dǎo)電性)(1分)
28.(09蘇州)(6分)酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是酸溶液中大量自由移動(dòng)的H+和堿溶液中大量自由移動(dòng)的OH-結(jié)合成水分子的過程。請(qǐng)根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),回答問題。
[實(shí)驗(yàn)1]用酚酞試液
(1)向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液,滴入3滴酚酞試液,振蕩,再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液剛好變?yōu)?u> ▲
色為止,共用去稀鹽酸20g,則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (結(jié)果精確到0.1%)。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用 ▲ 的方法(填一操作名稱)使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應(yīng)的量,視覺效果靈敏,操作簡(jiǎn)便。
[實(shí)驗(yàn)2]用pH試紙
(2)向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液,再逐滴滴入鹽酸,邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應(yīng)液沾到pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。因無法通過肉眼觀察到反應(yīng)進(jìn)程,需間隔數(shù)滴多次檢測(cè)溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前,必須進(jìn)行 ▲ 的預(yù)處理。
[小 結(jié)]
(3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外,還可用 ▲ (填力法)檢測(cè)中和反應(yīng)是否發(fā)生。
31.(09煙臺(tái))(6分)小青在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶長(zhǎng)期敞口放置的濃鹽酸,為方便以后使用,他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定。取10g此鹽酸于燒杯中,逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液,用pH計(jì)(一種測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH,得到的數(shù)據(jù)如下:
加入氫氧化鈉的體積/mL |
0 |
1.0 |
8.0 |
9.5 |
10.5 |
12.0 |
16.5 |
燒杯中溶液的pH |
1.0 |
1.3 |
2.0 |
3.9 |
9.9 |
11.9 |
12.8 |
(1)請(qǐng)你繪制出燒杯中溶液的pH與加人氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。
(2)請(qǐng)根據(jù)上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù),并據(jù)此計(jì)算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計(jì)算)
(1)(2分)評(píng)分要點(diǎn):描點(diǎn)正確,曲線平滑。
(2)解:由上圖可知,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積約為10.0mL(9.7mL-10.3mL之間取值均可)……………………………………………………………………(1分)
答:此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%。
31.(09嘉興)在制取氫氣實(shí)驗(yàn)時(shí),同學(xué)們發(fā)現(xiàn)老師在準(zhǔn)備用于反應(yīng)的鋅粒中滴人了少量的硫酸銅溶液。他們想:鋅會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅,難道銅會(huì)影響鋅和稀硫酸反應(yīng)的快慢嗎?他們決定對(duì)此開展有關(guān)實(shí)驗(yàn):
(1)在設(shè)置對(duì)照組的時(shí)候,除了要控制好鋅粒和稀硫酸的量之外,其中一組中要添加 ▲ 。
(2)實(shí)驗(yàn)中要比較鋅和稀硫酸反應(yīng)快慢,可以觀察記錄 ▲ 。
9.(09嘉興)右圖是某同學(xué)測(cè)量幾種食品的pH后繪制的圖象,其中偏堿性的是
A.腌蘿卜 B.南瓜
C.萵苣 D.甜玉米
26.(09杭州) (4分)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽脫落的溶液,只知道是鹽酸溶液和硫酸溶液。請(qǐng)選擇下列試劑:
①氧化鐵②氫氧化鈉溶液③碳酸鈉溶液④氫氧化鋇溶液⑤氯化鋇溶液,用兩種方法,每次只用一種試劑把它們鑒別出來。請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>
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選擇的試劑編號(hào) |
有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式 |
方法一 |
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方法二 |
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(09湖州32 .絕大多數(shù)古代青銅器和銅器上都有綠色斑點(diǎn),這些綠色斑點(diǎn)是銅長(zhǎng)時(shí)間和氧氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的銅綠[ Cu2 ( OH )2 CO3 ] ,銅綠不穩(wěn)定,受熱后可分解生成三種物質(zhì)。
為探究銅綠受熱后生成的物質(zhì),小莉同學(xué)從某種銅器上取下適量的銅綠,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ① 連接裝置如圖,并檢查裝置的氣密性。
② 將干燥后的銅綠放入試管A 中加熱。
( l )試管口為什么要略向下傾斜?
( 2 ) A 裝置中綠色固體逐漸變成黑色。取少量黑色固體放人另一試管中,加入稀硫酸,觀察到黑色固體逐漸溶解,變成藍(lán)色溶液。則可推測(cè)銅綠分解產(chǎn)物中有
( 3 ) B裝置中澄清石灰水變渾濁,則可推測(cè)銅綠分解產(chǎn)物中 ( 4 ) C 裝置中無水硫酸銅變藍(lán)色,小莉同學(xué)認(rèn)為銅綠分解產(chǎn)物中有水,但小明同學(xué)認(rèn)為這還不能作出確切的推斷。若要推斷銅綠產(chǎn)物中是否有水,應(yīng)如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置?
59.SO3+2NaOH =Na2SO4+H2O(2分) 60 紅 61 中和
62 都能使指示劑變色
63都能和某些非金屬氧化物反應(yīng)(或都能跟酸反應(yīng),其他合理答案均記分)
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