20090506 溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃ pH
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8.8 請你幫助乙同學(xué)完成下列內(nèi)容： （1）乙同學(xué)對產(chǎn)生上述現(xiàn)象原因的預(yù)測之一是：加熱時NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3。 原因預(yù)測之二是
。
（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，由此判斷，乙同學(xué)對第一種情況的預(yù)測是 （填“正確”或“不正確”）。判定預(yù)測二的方法是
。 解析：本實驗將定性分析和定量考查進(jìn)行了有效融合，可很好的考查分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論以及知識遷移和再加工的能力。 Ⅰ.由模擬實驗的目的，結(jié)合NH3和CO2在飽和NaCl溶液中的溶解度的差異知，應(yīng)先向飽和NaCl溶液中通入NH3至飽和，然后再通入CO2，這樣可吸收大量的CO2，利于形成NaHCO3。結(jié)合裝置可知A裝置產(chǎn)生CO2中�；煊蠬Cl，應(yīng)通入D裝置中洗氣，除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)后在通入C裝置；裝置B產(chǎn)生NH3可直接通入C裝置，但因NH3極易溶解，應(yīng)防止倒吸，故應(yīng)接c（靠干燥管的球形部分防倒吸），故裝置的連接順序為：a→f→e→d；b→c。（5）本實驗是通過測量液體的體積求出一定量的Na2CO3樣品產(chǎn)生CO2的體積，進(jìn)而求出Na2CO3樣品的純度。裝置A、B是長進(jìn)短出，故無法排出液體；D中Na2CO3可與CO2作用，故應(yīng)選C裝置。Ⅱ.（1）pH升高的另一原因是促進(jìn)了HCO3-的水解；（2）因NaHCO3分解需要150℃，故在煮沸的條件下，NaHCO3不分解，所以預(yù)測一不正確；可利用再將熱溶液冷卻至30℃、20℃或10℃，看溶液的pH，從而判斷預(yù)測二的正誤。 答案：I．（1）f e
d c （2分，錯一項不得分） （2）飽和NaHCO3溶液 （1分） 、防止發(fā)生倒吸 （1分） 、 漏斗 （1分） （3）生石灰與水反應(yīng)，放出大量熱，生成物是強(qiáng)堿，都使 試題詳情
NH3+H2O NH3?H2ONH4++OH-平衡向左移動，有利于NH3揮發(fā)放出。 （4）NH3+CO2+NaC1+H2O＝NaHCO3↓+NH4C1 （5）C II．（1）溫度升高，促進(jìn)NaHCO3水解 試題詳情
（2）不正確 （1分）、 將50℃的NaHCO3溶液冷卻到30℃（或20℃或10℃）測溶液的pH為8.5（或8.4或8.3），證明是促進(jìn)鹽的水解造成的 （除注明外，其余每空2分，共16分） 試題詳情
三、試題重視對學(xué)生實驗探究能力的考查，落實《考綱》中“化學(xué)實驗與探究能力”的能力要求 3．（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。 （1）提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部都是二氧化碳 （2）設(shè)計方案：如下圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測量參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比 試題詳情
（3）查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)�。請寫出該反�?yīng)的離子方程式_______________________： （4）實驗操作及實驗現(xiàn)象； 試題詳情
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻。放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中； ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮?dú)猓?/p> ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁； 試題詳情
④待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時間的氮?dú)�，然后冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g 試題詳情
（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g。得出原假設(shè)不成立，理由是_________________________________________________。 （6）得出結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_____________________， 該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。 （7）實驗優(yōu)化：根據(jù)實驗得出的結(jié)論應(yīng)對該實驗裝置進(jìn)一步完善，請你從下圖所示裝置中選取必要裝置，對實驗加以改進(jìn)___________________________________。 試題詳情
解析：本題以常見碳與氧化鐵的反應(yīng)為知識背景，通過實驗探究的形式，綜合考查了探究實驗的分析、評價、改進(jìn)實驗方案等以及數(shù)據(jù)的處理、分析能力，該類試題將是今后實驗命題的趨勢。 （3）由題中信息知N2的NH4+與NO2-中N元素間的歸中反應(yīng)，故離子方程式為：NH4++NO2-＝N2↑+2H2O
；（4）由參加反應(yīng)的碳、氧的質(zhì)量比1：2可推知其物質(zhì)的量之比為：n(C)：n(O)＝2:3，與CO2中碳、氧物質(zhì)的量之比1：2不符，可見產(chǎn)物一定不是CO2；（6）由參與反應(yīng)的碳、氧物質(zhì)的量的比推知得到的氣體產(chǎn)物是CO和CO2的混合物，且CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故可寫出反應(yīng)方程式：略。（7）因氣體產(chǎn)物中混有有毒氣體CO，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，處理方法可利用CO的可燃性，采用點燃法，故可在原裝置最后連接上C裝置來處理CO。 答案：（3）NH4++NO2-＝N2↑+2H2O （2分） （5）反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，與二氧化碳中碳、氧原子的物質(zhì)的量比不相符 （3分）
20090506 （7）在原裝置最后連接上C裝置 （3分） 及時訓(xùn)練
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1．（16分）某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下： 表一 廢水中各物質(zhì)的含量 物質(zhì) FeSO4 H2SO4 Ag2SO4 Al2(SO4)3 污泥 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/（%） 試題詳情
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5.0 表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 試題詳情
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52.2 該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、 燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag。 （1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿傻玫紸g的實驗方案： ①將有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是
； ②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用； ③
，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag； ④
，目的是分離出Ag； （2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到比較純凈的FeSO4?7H2O晶體： ⑤將第 步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3~4，
濾出FeSO4?7H2O晶體； ⑥
得到較純凈的FeSO4?7H2O晶體。 （3）步驟②中能否用變通自來水洗滌濾渣？
（填“能”或“否”），理由是
（4）步驟③中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
（5）在步聚⑤中，加少量硫酸調(diào)整pH的目的是
。 試題詳情
2．（10分）某課外活動小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉。圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。 試題詳情
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回答： （1）燒瓶B中盛
，大試管C中盛
。 （2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
。 （3）有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣？ ①能否省去乙裝置
（答“能”或“不能”），理由是
； ②能否省去丙裝置
（答“能”或“不能”），理由是 。
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各裝置中試劑或物質(zhì)分別是：（A）2mol/L H2SO4 （B）Zn （C）2mol/L H2SO4+CuSO4 （D）Zn （E）CuSO4溶液 （F）NH3?H2O （G）30% H2O2 （H）H2S溶液 （I）NaOH溶液。已知：Cu2++4NH3?H2O====[Cu(NH3)4]2+4H2O，該反應(yīng)的產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑，請回答下列問題： （1）進(jìn)行實驗前必須進(jìn)行的操作是
（2）B與D兩容器中反應(yīng)速率相比較：B
D（填“>”、“<”或“=”），其原因是
（3）H中的現(xiàn)象是
（4）I的作用是（用化學(xué)方程式表示） （5）A和B之間的導(dǎo)管a的作用是 （6）在該反應(yīng)中不涉及的反應(yīng)類型是
①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) 試題詳情
4．（13分）已知實驗室常用無水醋酸鈉粉末和堿石灰共熱制取CH4氣體，該反應(yīng)發(fā)生的原理可簡單表示如下： 試題詳情
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（2）試寫出
固體與堿石灰共熱所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：
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①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： X
Y
②寫出物質(zhì)B和b的電子式： B
b
③反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
。 ④反應(yīng)Ⅱ的離子方程式
。 ⑤在上述各步反應(yīng)中，有兩種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑，它們是： ， 。
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（1）如何檢查裝置A的氣密性：
。 （2）裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時要向其中加入少量硫酸銅溶液，其目的是
。 （3）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須
。 （4）裝置B的作用是
，裝置C中裝的液體是
，所起的作用是
。 （5）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
。
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（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
g。 （7）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是 ，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （8）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質(zhì)量將
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”。）
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1．（16分） （1）①洗去油污（1分）；③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾（1分）；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過濾，濾液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），將溶液加熱到50℃~80℃，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）；⑥在燒杯里加入適量水，然后加入研細(xì)的所得到的FeSO4?7H2O晶體，同時加入少量硫酸至pH 3~4，加熱到50℃~80℃，趁熱過濾，冷卻至室溫（2分）。 （3）否（1分），普通自來水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。 （共2分）
（4）Fe+2Ag+
Fe2++2Ag，F(xiàn)e2O3+6H+ 2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+ 3Fe2+，
Fe+2H+ Fe2++H2↑
（各1分，共4分）
（5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化 （2分） 2．（10分）（1）MnO2,
NaOH溶液 （各1分） （共2分） （2）2NaOH+Cl2====
NaCl+NaClO+H2O （2分） （3）①不能（1分），HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的純度。（2分）（共3分）
3．（12分）（1）（1分）檢查裝置的氣密性 （2）（1分）< （2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅形成原電池加快反應(yīng)進(jìn)行。 （3）（2分）產(chǎn)生黃色（乳白色）渾濁 （4）（2分）H2S+2NaOH=Na2S+2H2O （5）（2分）維持圓底燒瓶和分液漏斗中壓強(qiáng)一致，使分液漏斗中液體能順利滴下。 （6）（2分）①
. . ③4NH3+5O2
4NO+6H2O（1分） ④3Cu+8H++2NO3― 3Cu2++2NO↑+4H2O（1分） ⑤Na2O2（1分），NO2（1分） 5．（1）關(guān)閉a，從球形漏斗口注水，待水從漏斗管上升與容器內(nèi)的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置乍刻如水柱差不下降，證明其氣密性良好，可以使用（3分）
△ △ （5）Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O FeO+H2 Fe+H2O（2分） （6）16（2分） （7）防止空氣中的H2O蒸氣等氣體進(jìn)入E中（2分） 偏大（2分） 偏小（2分）
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（2）關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說：組成防倒裝置。你還能說出其
