題目列表(包括答案和解析)
| 物質(zhì) | FeSO4 | H2SO4 | Ag2SO4 | Al2（SO4）2 | 污泥 |
| 質(zhì)量分數(shù)/（%） | 15.0 | 7.0 | 0.40 | 0.34 | 5.0 |
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| FeSO4溶液度（g） | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 |
| Al2（SO4）3溶解度（g） | 31.2 | 33.5 | 36.4 | 40.4 | 45.7 | 52.2 |
某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下
表一廢水中各物質(zhì)的含量
| 物質(zhì) | FeSO4 | H2SO4 | Ag2SO4 | Al2(SO4)2 | 污泥 |
| 質(zhì)量分數(shù)／（％） | 15.0 | 7.0 | 0.40 | 0.34 | 5.0 |
表二 FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| FeSO4溶液度（g） | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 |
| Al2(SO4)3溶解度（g） | 31.2 | 33.5 | 36.4 | 40.4 | 45.7 | 52.2 |
該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是 。
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③ ，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
④ ，目的是分離出Ag；
（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4·7H2O晶體。
⑤將第 步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后， ，濾出FeSO4·7H2O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是 。
某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下
表一廢水中各物質(zhì)的含量
| 物質(zhì) | FeSO4 | H2SO4 | Ag2SO4 | Al2(SO4)2 | 污泥 |
| 質(zhì)量分數(shù)／（％） | 15.0 | 7.0 | 0.40 | 0.34 | 5.0 |
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| FeSO4溶液度（g） | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 |
| Al2(SO4)3溶解度（g） | 31.2 | 33.5 | 36.4 | 40.4 | 45.7 | 52.2 |
某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下
表一廢水中各物質(zhì)的含量
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物質(zhì) |
FeSO4 |
H2SO4 |
Ag2SO4 |
Al2(SO4)2 |
污泥 |
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質(zhì)量分數(shù)／（％） |
15.0 |
7.0 |
0.40 |
0.34 |
5.0 |
表二 FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
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溫度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
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FeSO4溶液度（g） |
15.6 |
20.5 |
26.5 |
32.9 |
40.2 |
48.6 |
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Al2(SO4)3溶解度（g） |
31.2 |
33.5 |
36.4 |
40.4 |
45.7 |
52.2 |
該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿傻玫紸g的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是 。
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③ ，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
④ ，目的是分離出Ag；
（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4·7H2O晶體。
⑤將第 步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后， ，濾出FeSO4·7H2O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是 。
| 物質(zhì) | FeSO4 | H2SO4 | Ag2SO4 | Al2（SO4）2 | 污泥 |
| 質(zhì)量分數(shù)/（%） | 15.0 | 7.0 | 0.40 | 0.34 | 5.0 |
| 溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| FeSO4溶液度（g） | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 |
| Al2（SO4）3溶解度（g） | 31.2 | 33.5 | 36.4 | 40.4 | 45.7 | 52.2 |
1．（16分）
（1）①洗去油污（1分）；③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾（1分）；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過濾，濾液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），將溶液加熱到
（3）否（1分），普通自來水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。 （共2分）
（4）Fe+2Ag+
Fe2++2Ag，F(xiàn)e2O3+6H+ 2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+ 3Fe2+，
Fe+2H+ Fe2++H2↑
（各1分，共4分）
（5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化 （2分）
2．（10分）（1）MnO2, NaOH溶液 （各1分） （共2分）
（2）2NaOH+Cl2==== NaCl+NaClO+H2O （2分）
（3）①不能（1分），HCl氣體進入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的純度。（2分）（共3分）
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