Question

某工廠(chǎng)的廢水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組測(cè)定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下

表一廢水中各物質(zhì)的含量

物質(zhì)	FeSO4	H2SO4	Ag2SO4	Al2(SO4)2	污泥
質(zhì)量分?jǐn)?shù)／（％）	15.0	7.0	0.40	0.34	5.0

表二  FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
FeSO4溶液度（g）	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6
Al2(SO4)3溶解度（g）	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2

    該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了污水處理方案，擬利用該廠(chǎng)的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。

（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白，完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案：

①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是           。

②將工廠(chǎng)廢水過(guò)濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；

③                   ，目的是使Ag⁺全部還原為金屬Ag；

④                ，目的是分離出Ag；

（2）請(qǐng)寫(xiě)出后續(xù)的步驟，除去Al³⁺，得到主要成分為FeSO₄·7H₂O晶體。

⑤將第            步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，                   ，濾出FeSO₄·7H₂O晶體

（3）寫(xiě)出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式               。

（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）①　洗去油污�。�1分） ③　在②的濾液中加入稍過(guò)量的洗滌過(guò)的廢鐵屑（1分），

                        充分反應(yīng)后過(guò)濾（1分）

    ④　將③的濾渣溶入足量的稀硫酸（1分），過(guò)濾，濾液保留待用（1分）

（2）⑤③ （2分）將溶液加熱（溫度不超過(guò)80℃）蒸發(fā)濃縮（1分），冷卻結(jié)晶（1分）

（3）　，　，

    　，　（4分）

（4）抑制的水解（防止被氧化）（2分）

【解析】略