8請(qǐng)你幫助乙同學(xué)完成下列內(nèi)容: (1)乙同學(xué)對(duì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象原因的預(yù)測(cè)之一是:加熱時(shí)NaHCO3受熱分解生成了Na­­2CO3.原因預(yù)測(cè)之二是 . (2)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃.由此判斷.乙同學(xué)對(duì)第一種情況的預(yù)測(cè)是 .判定預(yù)測(cè)二的方法是 .解析:本實(shí)驗(yàn)將定性分析和定量考查進(jìn)行了有效融合.可很好的考查分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).得出合理結(jié)論以及知識(shí)遷移和再加工的能力. Ⅰ.由模擬實(shí)驗(yàn)的目的.結(jié)合NH3和CO2在飽和NaCl溶液中的溶解度的差異知.應(yīng)先向飽和NaCl溶液中通入NH3至飽和.然后再通入CO2.這樣可吸收大量的CO2.利于形成NaHCO3.結(jié)合裝置可知A裝置產(chǎn)生CO2中�；煊蠬Cl.應(yīng)通入D裝置中洗氣.除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)后在通入C裝置,裝置B產(chǎn)生NH3可直接通入C裝置.但因NH3極易溶解.應(yīng)防止倒吸.故應(yīng)接c(靠干燥管的球形部分防倒吸).故裝置的連接順序?yàn)?a→f→e→d,b→c.(5)本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量液體的體積求出一定量的Na2CO3樣品產(chǎn)生CO2的體積.進(jìn)而求出Na2CO3樣品的純度.裝置A.B是長(zhǎng)進(jìn)短出.故無(wú)法排出液體,D中Na2CO3可與CO2作用.故應(yīng)選C裝置.Ⅱ.(1)pH升高的另一原因是促進(jìn)了HCO3-的水解,(2)因NaHCO3分解需要150℃.故在煮沸的條件下.NaHCO3不分解.所以預(yù)測(cè)一不正確,可利用再將熱溶液冷卻至30℃.20℃或10℃.看溶液的pH.從而判斷預(yù)測(cè)二的正誤. 答案:I．(1)f e d c (2)飽和NaHCO3溶液 .防止發(fā)生倒吸 (3)生石灰與水反應(yīng).放出大量熱.生成物是強(qiáng)堿.都使 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】探究濃硫酸的氧化性
將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請(qǐng)指出：
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
．
（2）寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
．
【實(shí)驗(yàn)二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
【實(shí)驗(yàn)三】用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖：

該同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問(wèn)題：
（5）電解飽和KHSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過(guò)程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
．
（7）寫(xiě)出該滴定反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（8）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.4%
3.4%
．

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某同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】探究濃硫酸的氧化性
將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請(qǐng)指出：______．
（2）寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）裝置乙中的試劑是______．
【實(shí)驗(yàn)二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
【實(shí)驗(yàn)三】用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖：

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該同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問(wèn)題：
（5）電解飽和KHSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過(guò)程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是______．
（7）寫(xiě)出該滴定反應(yīng)的離子方程式：______．
（8）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
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某課外實(shí)驗(yàn)小組在探究SO2的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色消失．甲同學(xué)認(rèn)為是由于SO2有漂白性才使溶液褪色；而乙同學(xué)認(rèn)為是由于SO2溶于水后顯酸性才使溶液褪色．而丙同學(xué)認(rèn)為僅僅根據(jù)溶液褪色還不足以證明是由于SO2的酸性或是漂白性，要想證明還必須進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助丙同學(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)和結(jié)論
（1）將褪色的溶液進(jìn)行
加熱
加熱
，若出現(xiàn)
紅色
紅色
現(xiàn)象，證明是因SO2的漂白性．
（2）向褪色的溶液中加入
過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液
過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液
，若出現(xiàn)
紅色
紅色
現(xiàn)象，證明是因SO2水溶液顯酸性．

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某課外實(shí)驗(yàn)小組在探究SO2的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色消失．甲同學(xué)認(rèn)為是由于SO2有漂白性才使溶液褪色；而乙同學(xué)認(rèn)為是由于SO2溶于水后顯酸性才使溶液褪色．而丙同學(xué)認(rèn)為僅僅根據(jù)溶液褪色還不足以證明是由于SO2的酸性或是漂白性，要想證明還必須進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助丙同學(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)和結(jié)論
（1）將褪色的溶液進(jìn)行______，若出現(xiàn)______現(xiàn)象，證明是因SO2的漂白性．
（2）向褪色的溶液中加入______，若出現(xiàn)______現(xiàn)象，證明是因SO2水溶液顯酸性．

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某課外實(shí)驗(yàn)小組在探究SO2的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色消失．甲同學(xué)認(rèn)為是由于SO2有漂白性才使溶液褪色；而乙同學(xué)認(rèn)為是由于SO2溶于水后顯酸性才使溶液褪色．而丙同學(xué)認(rèn)為僅僅根據(jù)溶液褪色還不足以證明是由于SO2的酸性或是漂白性，要想證明還必須進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助丙同學(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)和結(jié)論
（1）將褪色的溶液進(jìn)行______，若出現(xiàn)______現(xiàn)象，證明是因SO2的漂白性．
（2）向褪色的溶液中加入______，若出現(xiàn)______現(xiàn)象，證明是因SO2水溶液顯酸性．

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1．（16分）

   （1）①洗去油污（1分）；③在②的濾液中加入稍過(guò)量的洗滌過(guò)的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾（1分）；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過(guò)濾，濾液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），將溶液加熱到50℃~80℃，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）；⑥在燒杯里加入適量水，然后加入研細(xì)的所得到的FeSO4?7H2O晶體，同時(shí)加入少量硫酸至pH 3~4，加熱到50℃~80℃，趁熱過(guò)濾，冷卻至室溫（2分）。

   （3）否（1分），普通自來(lái)水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。    （共2分）

   （4）Fe+2Ag+    Fe2++2Ag，F(xiàn)e2O3+6H+    2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+    3Fe2+，

        Fe+2H+   Fe2++H2↑             （各1分，共4分）

   （5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化  （2分）

2．（10分）（1）MnO2, NaOH溶液 （各1分）   （共2分）

   （2）2NaOH+Cl2==== NaCl+NaClO+H2O       （2分）

   （3）①不能（1分），HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的純度。（2分）（共3分）

 

 

 

 

3．（12分）（1）（1分）檢查裝置的氣密性

   （2）（1分）<  （2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅形成原電池加快反應(yīng)進(jìn)行。

   （3）（2分）產(chǎn)生黃色（乳白色）渾濁

   （4）（2分）H­­2S+2NaOH=Na2S+2H2O

   （5）（2分）維持圓底燒瓶和分液漏斗中壓強(qiáng)一致，使分液漏斗中液體能順利滴下。

   （6）（2分）①

 

.

.

③4NH3+5O2             4NO+6H2O（1分） 

④3Cu+8H++2NO3―    3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）

⑤Na2O2（1分），NO2（1分）

5．（1）關(guān)閉a，從球形漏斗口注水，待水從漏斗管上升與容器內(nèi)的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置乍刻如水柱差不下降，證明其氣密性良好，可以使用（3分）

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        △
        △
        （5）Fe2O3+3H2   2Fe+3H2O  FeO+H2   Fe+H2O（2分）  （6）16（2分）
        （7）防止空氣中的H2O蒸氣等氣體進(jìn)入E中（2分）  偏大（2分）  偏�。�2分）
         
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


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