1．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是

A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應量，以緩解石油危機

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si₃N₄）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機

2．實驗室里不宜長期放置，應在使用時才配制的試劑是

①酚酞試液                  ②銀氨溶液               ③Na₂CO₃溶液    ④Cu（OH）₂懸濁液

⑤酸性FeCl₃溶液    ⑥FeSO₄溶液            ⑦NaCl溶液              ⑧氯水

A．②⑤⑥⑧                 B．①③④⑤               C．①②⑤⑦               D．②④⑥⑧

3．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）→4H₂（g）+2CO（g）   △H=+255.6KJ^. mol^-1

b．CH₃CH₂OH（g）+1/2O₂（g）→3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ^. mol^-1

則下列說法不正確的是

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率

B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2 H₂（g）+O₂（g）==2 H₂ O（g）△H=-483.6KJ^. mol^-1

4．下列實驗操作完全正確的是

編號

實  驗

操   作

A

鈉與水反應

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液1000 mL

準確稱取氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C

排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡

將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

5．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

濕法制備的主要離子反應為：2Fe(OH)₃ +3ClO ^-+4OH^- =2FeO₄^2- +3Cl^- +5H₂O ,

干法制備的主要反應方程為：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

則下列有關(guān)說法不正確的是

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價    　　             B．濕法中FeO₄^2-是氧化產(chǎn)物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 轉(zhuǎn)移4mol電子

D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe(OH)₃膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)

6．目前市場上的手提應急燈，主要是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是鉛――二氧化鉛――硫酸。下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是

A．充電時電源的正極接蓄電池標“+”的一極         

B．“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的反應原理

C．放電時在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生還原反應   

D．充電時鉛酸蓄電池上標有“－”的電極發(fā)生氧化反應

7．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 

   A. 1 L pH為3的FeCl₃溶液中，由水電離產(chǎn)生的H^＋離子數(shù)目為0.1N_A

B. 1molNa₂O₂與足量CO₂反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)N_A

C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中，含有0.1N_A個NH₄⁺

D.常溫常壓下，22.4L的D₂、H₂組成的氣體分子數(shù)為N_A 

8．一定質(zhì)量 Cu與某濃度足量的HNO₃反應，將放出的氣體與1.12 L O₂（標準狀況下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，則Cu的質(zhì)量為

A．3.2g                B．4.8g                C．6.4g                D．10.8g

9. 下列各組離子在指定條件下，―定能大量共存的是

①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^－、AlO₂^－

②c(H⁺)＝10^―1mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2―、NO₃^―

③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

④水電離出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

A．①②      B．①③      C．②④      D．②⑤⑥

10．類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下表中有關(guān)推論正確的是

已知事實

推論

A

Na₂CO₃溶液在空氣中不易變質(zhì)

水玻璃在空氣中不易變質(zhì)

B

乙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上

丙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上

C

乙烯在空氣中燃燒有黑煙

苯在空氣中燃燒產(chǎn)生的煙更濃

D

Na在空氣中燃燒生成Na₂O₂

Li在空氣中燃燒生成Li₂O₂

11．在治療禽流感、豬流感等流行性疾病的藥物中，達菲是最為有效的藥物，而莽草酸則是合成達菲的主要原料之一。莽草酸主要從傳統(tǒng)香料茴香、八角中提取，鞣酸則廣泛存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是

A．兩種酸都能與溴水反應

B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的量相同

12．下列離子方程式正確的是

A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2- + 2H₂O  H₂CO₃ +2OH^-

B．過量鐵粉溶于稀硝酸中：Fe + 4H⁺ + NO₃^- == Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

 C．電解精煉銅的陰極反應是：Cu^2＋＋2e^－＝Cu    

D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺＋ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO

13．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)

B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁，a＋b＜n

B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好

第Ⅱ卷（共72分）

15. (10分) 甲酸(CH₂O₂)，俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：     。某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設計了相關(guān)實驗加以驗證：

  猜想I：甲酸具有酸性；

  實驗I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；

  猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應；

  實驗II：操作過程如右圖所示；

回答下列問題：

⑴請你再設計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性：              、              ；

⑵請你進一步設計實驗方案證明甲酸是弱酸：                                  ；

⑶依右上圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預期的實驗現(xiàn)象。該小組同學預期的實驗現(xiàn)象是                             ，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因                                                                     ；

⑷在仔細分析甲酸分子組成元素的基礎上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設計一個實驗方案驗證你的猜想：

①你提出的猜想是                                                    ；

②你設計的實驗方案是：

實驗方案請參考如下形式：

16. (8分)根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體，H與E相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr（H）－Mr（E）=34，又知C焰色反應通過藍色鈷玻璃火焰呈紫色。

（1）固體B的電子式為      ，其中所包0flux.com含的化學鍵有                 。

（2）固體A的化學式為      ，其中非金屬元素的化合價為       。

（3）反應④的0flux.com離子方程式            。反應⑤的化學方程式                    。

（4）用銅作電極電解H溶液，陽極的電極反應式是                              。

（5）若生成16gE，放出106.5kJ熱量，則1 mol A與足量D反應放出熱量為：      kJ。

17. （12分）近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟（I）反應的化學方程式：                                  ；

② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：                                 。

⑵還有學者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）              。

A．碘的淀粉溶液    B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是          

（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點是             。

（4）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學反應為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋1/x S_x、

CO＋1/x S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋3/xS_x。其中COS中“C”化合價為     。

（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                  �！�

18. （8 分）高氯酸（HClO₄）常用于塑料、電鍍、人造金剛石工業(yè)，亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種新型的優(yōu)良漂白劑。高氯酸聯(lián)產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）反應器1中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

（2）通入反應器2的SO₂作用是________；反應器2中發(fā)生反應的離子方程式為

_ _                                               __________。

（3）循環(huán)1利用的物質(zhì)是_______________。

19.《茉莉花》是一首膾炙人口的中國江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，          

(乙酸苯甲酯)是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯為原料進行人工合成。其中一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡式為__________ _       __，________         _____；

（2）寫出反應②、⑥的化學方程式______   _      _______，                    ；

（3）上述反應中屬取代反應 的有_______________________；（填寫序號①②）

（4）反應__________（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。

五、（本題包括1小題，共10分）

20. (10分) 工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應的化學方程式可表示為：

       2C₄H₁₀＋5O₂4CH₃COOH＋2H₂O

現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：

（1）理論上需要標準狀況下的空氣       m³（設空氣中O₂、N₂的體積分數(shù)分別為0.2、0.8），同時生成水           噸。

（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分數(shù)為            %。

（3）若同時生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為100%的冰醋酸m₁噸和質(zhì)量分數(shù)為50%的醋酸m₂噸，且m₁/m₂=x，需補充水y噸，則y與x的關(guān)系式為               ；若不補充水，則m₁＋m₂＝       。

六、選擇題（本題包括1小題，考生只能選做一題。共12分）

21．(12分)目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

⑴配合物Ni(CO)₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于         晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為                        。

⑵配合物分子內(nèi)的作用力有             （填編號）。

A.氫鍵      B.離子鍵   C.共價鍵        D.配位鍵

⑶很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有              （填物質(zhì)序號），預測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為               形。

⑷氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點。該晶體的化學式                     。