D．由a.b知:2 H2(g)+O2(g)==2 H2 O(g)△H=-483.6KJ. mol-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．
（1）C的元素符號是
N
N
；B的最高價氧化物的電子式為
；元素F在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）B、C、D元素的氫化物的沸點由商到低的順序為
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
  （用化學(xué)式表示）．
（3）將足量D的單質(zhì)通入到A2E的溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2S+O2=2S↓+2H2O
2H2S+O2=2S↓+2H2O

（4）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量．試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
．
（5）某鹽x（C2A6F2）的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．
②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的記學(xué)方程式為
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
．

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（12分）（1）有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個步驟：

① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；

② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；

③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。

已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1= —285.8 kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=—889.6 kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）  △H3=+44.0 kJ/mol

第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                     。

（2）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時達到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為                          ，溶液中H+向     極移動（選擇填寫“正”或“負”）。

（3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。

（4）在T℃時，向2L固定體積的密閉容器中加入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：

            2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol－1

當反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。

（�。┰谝欢l件下，反應(yīng)可以自發(fā)向右進行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

（ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時v（正）＞v（逆）且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     

A．2 mol A、1 molB         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

C．2 mol C、2 molD         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

 

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（12分）（1）有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個步驟：
① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1=" —285.8" kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=" —889.6" kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）  △H3=" +44.0" kJ/mol
第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                     。
（2）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時達到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為                         ，溶液中H+向     極移動（選擇填寫“正”或“負”）。
（3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。
（4）在T℃時，向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol－1
當反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。
（�。┰谝欢l件下，反應(yīng)可以自發(fā)向右進行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時v（正）＞v（逆）且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     
A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

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（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____? ___kJ/mol。

（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH

①下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A．每消耗1 mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由圖判斷ΔH _____0。

③某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)=0.25 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=?????????? ，此溫度下的平衡常數(shù)K=????????????? （保留二位有效數(shù)字）。

（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H2）作負極反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質(zhì)。負極的電極反應(yīng)式為：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為???????????????????????? 。

 

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（12分）（1）有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個步驟：

① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；

② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；

③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。

已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1= —285.8 kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2= —889.6 kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）  △H3= +44.0 kJ/mol

第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                      。

（2）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時達到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為                          ，溶液中H+向      極移動（選擇填寫“正”或“負”）。

（3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。

（4）在T℃時，向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：

            2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol－1

當反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。

（�。┰谝欢l件下，反應(yīng)可以自發(fā)向右進行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

（ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時v（正）＞v（逆）且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     

A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

 

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15、（10分）

⑴結(jié)構(gòu)式（1分）；測定pH 或滴加Na2CO3溶液 或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）

⑵（2分）測定HCOONa溶液的pH；或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等（合理均可給分）

⑶（2分）出現(xiàn)銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)（1分。羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（1分）  

高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。②（2分）

 

 

16、（8分  每空1分）

（1）              離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）

（2）FeS2  -1  （3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O  Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4

（4）Cu-2e=Cu2+   （5） 852

17. （12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3   (1分)   HSO3-+H+==SO2+H2O  (1分)

   (2) AB  (2分)     實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量  (2分)

   (3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)

(4)＋4  (2分)

(5)5CH3OH+6NO3--+6H+  ==5CO2+3N2+13H2O  (2分)

18．（共8分，每空2分）

（1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4

或  3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4 

（2）二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2

2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O

（3）H2SO4

19．（12分）

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高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。⑵                                                                 （2分）

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（3分）

 

⑶ ④、⑤、⑥              （寫對一個得一分，錯一個扣一分，扣完為止，3分）

⑷ ①、③                                                    （2分，各1分）

20. （10分）（1）．2.8×105  ；18  （2）．86.96%  （3）．  ；138

21、（12分）⑴分子  （2分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

⑵ACD  （2分）     ⑶①、③、④    （2分）   平面三角     （2分）

⑷LaNi5或Ni5La     （2分）

I．將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100molSO2和0.060molO2放入容積為1L的密閉容器B中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。2SO3(g) ；△H＝－196.6kJ?mol－1，恒溫恒容下達到平衡時，測得容器A中放出3.932 kJ的熱量，則容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為            ；容器B中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）

       容器A中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；達到平衡的時間（填“A”或“B”）         容器比較短；

II．滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是將一種已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液），由滴定管滴加到被測定的物質(zhì)的溶液（即試液）中，直到化學(xué)反應(yīng)完全時為止，然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和體積，就可以求得被測組分的含量。

（1）  已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00ml

0.10 mol/L Na2CO3的滴定曲線如右圖所示：

① A處選用          作指示劑比較合適；

② 當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止

終點出現(xiàn)過早，減少實驗的誤差，應(yīng)劇烈地

搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴

定，這樣做的理由是：

                                 ；

如果是采用加熱溶液的操作，應(yīng)如何進行？

                                  ；

（2）（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，

它是一種常用的滴定劑，市售試劑是其二水合二鈉

鹽。下表是EDTA與一些常見金屬離子形成絡(luò)合物

（用MY表示）的穩(wěn)定常數(shù)（溫度25oC）：

陽離子

lgKMY

陽離子

lgKMY

Na＋

1.66

Mn2＋

13.87

Ca2＋

10.96

Pb2＋

18.04

lgKMY值越大，表明金屬離子與EDTA形成的絡(luò)合物越穩(wěn)定，越難電離

根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)和你所學(xué)的知識，解釋為什么用CaY溶液可以排除體內(nèi)的鉛？

___________________________________________________________________________。

23．（12分）

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究。

[實驗一]為測定硫元素的含量

Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋11O2高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。2Fe2O3＋8SO2

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Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

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問題討論：

⑴．Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[實驗二]設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量

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　　問題討論：

⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

 

 

五、（本題包括1小題，9分）

25．（9分）

咖啡酸苯乙酯高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

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請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

⑴．D分子中的官能團是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有＿＿＿＿種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(10分)已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設(shè)計了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：

 

 

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已知焙燒反應(yīng)①的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

（1）寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________。

（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有(NH4)2SO4、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。

（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。＝________。

[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

（10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)

（2）NH3、CO2 (2分)   不需要(2分)

（3）Mn2＋(2分)   450(2分)

 

 

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