題目列表(包括答案和解析)
4CH3COOH+2H2O，現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：
，需補充水y噸，則y與x的關系式為 ；若不補充水，則m1+m2= ．
4CH3COOH+2H2O，現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：
，需補充水y噸，則y與x的關系式為 ；若不補充水，則m1+m2= ．工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸,反應的化學方程式可表示為：
2C4H10＋5O2
4CH3COOH＋2H2O
現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：
（1）理論上需要標準狀況下的空氣 m3（設空氣中O2、N2的體積分數(shù)分別為0.2、0.8），同時生成水 噸。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質量分數(shù)為 %。
（3）若同時生產(chǎn)質量分數(shù)為100%的冰醋酸m1噸和質量分數(shù)為50%的醋酸m2噸，且
，需補充水y噸，則y與x的關系式為 ；若不補充水，
則m1＋m2＝ 。
（10分）工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應的化學方程式可表示為：
2C4H10＋5O2
4CH3COOH＋2H2O
現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：
（1）理論上需要標準狀況下的空氣 m3（設空氣中O2、N2的體積分數(shù)分別為0.2、0.8），同時生成水 噸。
（2） 若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質量分數(shù)為 %（保留兩位有效數(shù)字）。
（3） 若同時生產(chǎn)質量分數(shù)為50%的醋酸m1噸和質量分數(shù)為100%的冰醋酸m2噸，若不額外補充水，則m1＋m2＝__________噸。
（5分）工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應的化學方程式可表示為：
2C4H10＋5O2
4CH3COOH＋2H2O
現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，求：
（1）理論上需要標準狀況下的空氣 m3（設空氣中O2、N2的體積分數(shù)分別為0.2、0.8），同時生成水 噸。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質量分數(shù)為 %。
（3）若同時生產(chǎn)質量分數(shù)為100%的冰醋酸m1噸和質量分數(shù)為50%的醋酸m2噸，且
，需補充水y噸，則y與x的關系式為 （用含x的代數(shù)式表示y）；若不補充水，則m1＋m2＝ 。
15、（10分）
⑴結構式（1分）；測定pH 或滴加Na2CO3溶液 或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）
⑵（2分）測定HCOONa溶液的pH；或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，測其pH的變化；或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等（合理均可給分）
⑶（2分）出現(xiàn)銀鏡，由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質（1分。羧基中C原子和2個O原子之間形成1個大л鍵，而使甲酸分子中的醛基性質不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性（1分）
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O（1分）
②（2分）
16、（8分 每空1分）
（1）
離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）
（2）FeS2 -1 （3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4
（4）Cu-2e=Cu2+ （5） 852
17. （12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3 (1分) HSO3-+H+==SO2+H2O (1分)
(2) AB
(2分) 實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量 (2分)
(3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)
(4)＋4 (2分)
(5)5CH3OH+6NO3--+6H+ ==5CO2+3N2+13H2O (2分)
18．（共8分，每空2分）
（1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4
或 3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4
（2）二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2
2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
（3）H2SO4
19．（12分）
⑴
（或
），
（2分，各1分）
⑵
（2分）
（3分）
⑶ ④、⑤、⑥ （寫對一個得一分，錯一個扣一分，扣完為止，3分）
⑷ ①、③ （2分，各1分）
20. （10分）（1）．2.8×105 ；18
（2）．86.96% （3）．
；138
21、（12分）⑴分子 （2分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2分）
⑵ACD （2分） ⑶①、③、④ （2分） 平面三角 （2分）
⑷LaNi5或Ni5La （2分）
I．將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為
2SO3(g)
；△H＝－196.6kJ?mol－1，恒溫恒容下達到平衡時，測得容器A中放出3.932 kJ的熱量，則容器A中SO2的平衡轉化率為
；容器B中SO2的平衡轉化率（填“大于”、“小于”或“等于”）
容器A中SO2的平衡轉化率；達到平衡的時間（填“A”或“B”） 容器比較短；
II．滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是將一種已知準確濃度的試劑溶液（即標準溶液），由滴定管滴加到被測定的物質的溶液（即試液）中，直到化學反應完全時為止，然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和體積，就可以求得被測組分的含量。
（1） 已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00ml
0.10 mol/L Na2CO3的滴定曲線如右圖所示：
① A處選用
作指示劑比較合適；
② 當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止
終點出現(xiàn)過早，減少實驗的誤差，應劇烈地
搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴
定，這樣做的理由是：
；
如果是采用加熱溶液的操作，應如何進行？
；
（2）（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，
它是一種常用的滴定劑，市售試劑是其二水合二鈉
鹽。下表是EDTA與一些常見金屬離子形成絡合物
（用MY表示）的穩(wěn)定常數(shù)（溫度25oC）：
陽離子
lgKMY
陽離子
lgKMY
Na＋
1.66
Mn2＋
13.87
Ca2＋
10.96
Pb2＋
18.04
lgKMY值越大，表明金屬離子與EDTA形成的絡合物越穩(wěn)定，越難電離
根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)和你所學的知識，解釋為什么用CaY溶液可以排除體內的鉛？
___________________________________________________________________________。
23．（12分）
黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究。
[實驗一]為測定硫元素的含量
Ⅰ．將m
2Fe2O3＋8SO2
Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
問題討論：
⑴．Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶．該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[實驗二]設計以下實驗方案測定鐵元素的含量
問題討論：
⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
五、（本題包括1小題，9分）
25．（9分）
咖啡酸苯乙酯
是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉化：
請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>
⑴．D分子中的官能團是＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．高分子M的結構簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶．寫出A→B反應的化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷．B→C發(fā)生的反應類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸．A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有＿＿＿＿種。
①苯環(huán)上只有兩個取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③能與碳酸氫鈉溶液反應；
④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。
(10分)已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：
已知焙燒反應①的化學方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）寫出反應②的離子方程式_______________________________________。
（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有(NH4)2SO4、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。
（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中
＝________。
[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]
（10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)
（2）NH3、CO2 (2分) 不需要(2分)
（3）Mn2＋(2分) 450(2分)
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