專題8-2  離子方程式   

【專題目標(biāo)】

理解離子方程式的意義,能正確書寫離子方程式。

【經(jīng)典例題】
例1、(2007年上海高考題)下列離子方程式中正確的是 ( AC )

A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

   Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：

   NH4++OH－=NH3↑+H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

   C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－?

D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：

   2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－?

解析：B項(xiàng)漏寫HCO3-的反應(yīng)的，D項(xiàng)中的Br-只是部分被氧化。

解題回顧：離子方程式正誤判斷自1995年以來每年必考，它涉及電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、酸堿鹽溶液溶解性及其復(fù)分解反應(yīng)，溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)等多方面的內(nèi)容。同時(shí)對(duì)常見俗名考查，及對(duì)微溶物化學(xué)用語的處理，近年來又引入了反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，又增強(qiáng)了思維嚴(yán)密性的考查。

例2、(2003年江蘇高考題)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ( A )

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

C．硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

解析：B項(xiàng)電荷不守恒，C項(xiàng)離水解是分步進(jìn)行的且單個(gè)離子水解要用，D項(xiàng)碳酸鎂不能拆成CO32-。

解題回顧：離子方程式正誤判斷:

  1.查反應(yīng)是否真實(shí)；2.查化學(xué)式是否該拆；3.查電荷是否守恒；4.查,使用；5.查漏寫離子反應(yīng)；6.查離子配比(用量)。

例3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( C )

A.向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液

   Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S

   Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水

  Ag++2NH3?H2O=［Ag(NH3)2］++2H2O

D.含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合：

  NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O

解析：注意量對(duì)反應(yīng)的影響。A項(xiàng)中明礬和氫氧化鋇是按1:2反應(yīng)的；B項(xiàng)中電荷不守恒；D項(xiàng)中等物質(zhì)的量反應(yīng)，OH-只和HSO4-反應(yīng)。

解題回顧：以下兩物質(zhì)間的反應(yīng)與其用量有關(guān)，解題中應(yīng)注意：①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2

例4：（1997年上海市高考題）下列離子方程式書寫正確的是 ( C )

A.在氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液：  Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)2溶液： Ba2++SO42- = BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入過量的CO2：材 OH-+CO2=HCO3-

D.在Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

解析：防止忽視過量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。當(dāng)年考生誤選D的多，其根本原因是沒有掌握過量問題處理的原則是“以少定多”，即量少者應(yīng)由其化學(xué)式組成微粒之比［這里是指Ca(HCO3)2中Ca2+與HCO3-微粒之比為1∶2］來決定離子方程式的書寫，因此，D的正確離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；至于A顯然錯(cuò)誤，生成的Al(OH)3溶于過量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正確的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

解題回顧：對(duì)酸式鹽與堿的反應(yīng)，可根據(jù)“量少全反應(yīng)”，把量少的物質(zhì)的物質(zhì)的量定為1，再結(jié)合參加反應(yīng)的離子判斷產(chǎn)物，寫出化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。

【規(guī)律總結(jié)】

一、離子方程式的書寫

1、  書寫條件：水溶液或熔融狀態(tài)（即有自由的離子存在）

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2、  發(fā)生條件：反應(yīng)物某些離子濃度的減少

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3、  書寫規(guī)則：

（1）       寫離子符號(hào)的規(guī)則：完全電離且溶于水的化合物（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、完全電離的易溶鹽）

（2）       保留化學(xué)式的規(guī)則：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質(zhì)。

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4、  配平規(guī)則：同時(shí)滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒。

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5、  反應(yīng)類型：

離子反應(yīng)類型

發(fā)生的條件

實(shí)例

離子互換反應(yīng)

氣體

H+ +HCO3―= CO2↑+H2O

沉淀

Ag+ + Cl―= AgCl↓

弱電解質(zhì)

H+ + F―= HF

氧化還原反應(yīng)

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

2Fe3++ 2I―= 2Fe2+ + I2

絡(luò)合反應(yīng)

比簡(jiǎn)單離子更穩(wěn)定的絡(luò)離子生成

Fe3+ + SCN―= FeSCN2+

水解反應(yīng)

單水解：有弱電解質(zhì)生成

雙水解：有難溶物、氣體生成

S2― + H2O = HS― + OH―

Al3+ + 3HCO3―= 3CO2↑+Al(OH)3↓

電解

直流電源

2Cu2+ +2H2O=2Cu+4H+ +O2↑

 

試題中的離子方程式的錯(cuò)誤書寫主要包括以下幾個(gè)方面：

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二、離子方程式的正誤判斷

1、  不符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不能遺漏離子反應(yīng)、不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；

例如：鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

二氧氣硫通入漂白粉溶液：2ClO―+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：SO42― + Ba2+ = BaSO4↓

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2、  拆分錯(cuò)誤：只有既易溶解于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式；

例如：硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2― +Cu2+ =CuS↓

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3、  不符合三個(gè)守恒：兩邊應(yīng)同時(shí)滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒；

例如：鋁和鹽酸反應(yīng)：Al +2H+ =Al3+ +H2↑

酸性高錳酸鉀溶液加入H2O2：2MnO4―+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

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4、  忽視反應(yīng)物之間的量的關(guān)系

例如：碳酸氫鈣溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：OH―+Ca2+ +HCO3―=CaCO3↓+H2O

                         

【隨堂練習(xí)】

試題詳情

1.下列離子反應(yīng)方程式正確的是( B )

A.小蘇打溶液中加入過量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.氯化亞鐵溶中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D.苛性鉀溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O

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2．下列離子方程式的書寫正確的是 ( AD )

Ａ.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：

CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-

Ｂ.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：

NH4++HSO3-+2OH- = SO32-+NH３↑+2H2O

Ｃ.氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+20H- = 3Cl-+ClO-+H２O

Ｄ.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3- = CO2↑+H2O

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3.下列離子方程式書寫正確的是 ( A )

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A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L通入1mol/L 100NaOH溶液中：

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B.向漂白粉溶液中通入氣體：

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C.水解：

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D.等物質(zhì)的量的與在溶液中反應(yīng)：

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4.下列離子方程式正確的是 ( AB )

A．在氫氧化鋇溶液中加入過量小蘇打：

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 =

B．在氫氧化鉀的稀溶液中通過量的二氧化硫氣體：

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 =

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C．氯化鐵水解： =

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D．氯氣通入水中： =  

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5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( D )

A.碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應(yīng)：

2HCO3－+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.向硝酸溶液中加過量氨水：OH-+H+=H2O

C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-

D.向硝酸鎂溶液中加過量氨水：Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

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6、下列離子方程式正確的是 ( AC )

A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C.Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO2-

D.銅與濃硫酸反應(yīng)放出SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

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7、下列離子方程式不正確的是  ( C )

A.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：

CO32-+H+=HCO3-

B.澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：

OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

C.鋁粉溶于NaOH溶液中：

Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

試題詳情

8、完成下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）Mg(HCO3)2與HCl：HCO3－+H+=H2O+CO2↑

（2）Ca(HCO3)2與NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－=2H2O+CaCO3↓ +CO32－

或Ca2＋+HCO3－+OH－=H2O+CaCO3↓

（3）Ca(HCO3)2與澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O↓

（4）Mg(HCO3)2與過量NaOH：Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg(OH)2↓ +2CO32－

（5）Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水：

Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2H2O+ Mg(OH)2↓+2CaCO3↓

試題詳情

9、寫出下列反應(yīng)的離子方程式

氯氣通入溴化亞鐵溶液中當(dāng)n(Cl2)：n(FeBr2)為：

（1）1：2時(shí)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

（2）3：2時(shí)：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2

（3）3：4時(shí)：3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-

試題詳情

10、某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32－、OH－、Cl－離子，你認(rèn)為一定有的離子是_ Cl－_，一定沒有的離子是Ag+、CO32－、OH－；還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是H+、Cu2+，怎樣判斷有無觀察溶液顏色，如為藍(lán)色則有Cu2+；加足量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則有H+。

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案