常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：

已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子．
（1）寫出X的結(jié)構(gòu)式是；化合物丙中存在的作用力：．
（2）實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常利用如圖所示裝置制備并收集甲（夾持、固定裝置已略去但缺少收集裝置）．
請(qǐng)?jiān)谌鐖D方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖（并將導(dǎo)管補(bǔ)充完整）．
②試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因．（用電離方程式解釋）

下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，它們都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)．產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，L是水，D是淡黃色固體，E為單質(zhì)．試填寫下列空白：
（1）寫出F的化學(xué)式：．
（2）寫出M發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式．  （3）反應(yīng)C+G→D的化學(xué)方程式是． （4）寫出H、K加L生成J、I、F反應(yīng)的離子方程式．

常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：
；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分別寫出B、C兩點(diǎn)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點(diǎn)；C點(diǎn)；
（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A^-）+c（HA）2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H⁺）=mol/L．

草酸三氫鉀是一種重要的化學(xué)試劑，廣泛用于分析試劑及緩沖溶液的配制，等級(jí)為分析純（A．R）的產(chǎn)品售價(jià)大約每公斤70元．下面是草酸三氫鉀的產(chǎn)品標(biāo)簽．
化學(xué)名稱：草酸三氫鉀、四草酸鉀、乙二酸三氫鉀、四乙二酸鉀
英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
分子式：KHC₂O₄…H₂C₂O₄?2H₂O或C₄H₃KO₈?2H₂O
分子量：254.19
性質(zhì)：無色晶體或白色粉末．熱至100℃失水成無水物，更高溫度時(shí)分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
質(zhì)量指標(biāo)：KHC₂O₄…H₂C₂O₄?2H₂O含量，分析純（A．R）大于99.5%，化學(xué)純（C．P）大于99.0%
對(duì)產(chǎn)品的質(zhì)量鑒定可以采用氧化還原滴定法，操作步驟如下：稱取草酸三氫鉀樣品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗24.91mL．
（1）寫出發(fā)生的滴定的離子反應(yīng)方程式．（提示：滴定反應(yīng)可視為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)）
（2）該滴定使用什么指示劑，終點(diǎn)的顏色將怎樣變化？．
（3）通過計(jì)算可知該草酸三氫鉀樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）該產(chǎn)品屬于哪種等級(jí)的化學(xué)試劑．
（5）采用氧化還原滴定法操作時(shí)可以觀察到這樣的現(xiàn)象，剛剛加入第一滴KMnO4到草酸三氫鉀溶液中，溶液呈現(xiàn)紫紅色，大約3分鐘紫紅色褪去，隨后加入的KMnO4紫紅色則立即褪去．請(qǐng)對(duì)這一現(xiàn)象給出解釋．．

（1）寫出MgBr₂的電子式．
（2）H₂O以 鍵結(jié)合，MgBr₂以鍵結(jié)合．（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）¹⁴CO₂與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：¹⁴CO₂+C2CO，該反應(yīng)是熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的粒子有．