常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：

已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)式是
N≡N
N≡N
；化合物丙中存在的作用力：
離子鍵
離子鍵
．
（2）實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常利用如圖所示裝置制備并收集甲（夾持、固定裝置已略去但缺少收集裝置）．
請(qǐng)?jiān)谌鐖D方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖（并將導(dǎo)管補(bǔ)充完整）．
②試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
．
③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因
NH3?H2O=NH4++OH-
NH3?H2O=NH4++OH-
．（用電離方程式解釋?zhuān)?/div>
分析：10個(gè)電子的分子和18個(gè)電子的分子反應(yīng)能生成離子化合物的只有氯化氫和氨氣之間反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)，以此為突破口來(lái)回答該題．
解答：解：根據(jù)圖示信息可知，化合物丙是氯化銨，甲和乙是氯化氫和氨氣中的一種，因?yàn)榘睔馐堑獨(dú)夂蜌錃饣隙傻�，氯化氫是氫氣和氯氣化合而成的，所以Y一定是氫氣，X分子中含共價(jià)鍵最多，所以X是氮?dú)�，Z是氯氣，甲是氨氣，乙是氯化氫．
（1）氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，氯化銨是離子晶體，其中的作用力是離子鍵，故答案為：N≡N；離子鍵；
（2）①氨氣易溶于水，密度比空氣小，用向下排空氣法來(lái)收集，裝置圖為：，故答案為：；
②實(shí)驗(yàn)室中有氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)生成氨氣的方法來(lái)制取氨氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2；
③氨氣溶于水形成的氨水顯堿性，能使酚酞顯紅色，因?yàn)镹H3?H2O=NH4++OH-，故答案為：NH3?H2O=NH4++OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題為物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)題干敘述，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系，推出其他物質(zhì)的化學(xué)式，并進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素D在周期表中的位置                    。
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）          。
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物有                 。
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                   。 
若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：                                          。
（5）氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題沖刺第4講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置__________。

（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)______。

（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有________________________________________________________________________。

（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_______________________________________________________________。

（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省南陽(yáng)市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置_______________________。

（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）___________.

（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有________________.

（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：________________。

（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年四川省高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)               。 （2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為                  。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                       。

（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為      。  （5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                     ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，則此時(shí)溶液呈        (填“酸性”、“堿性”或“中性”)；用惰性電極電解Y的水溶液，陽(yáng)極無(wú)氣體產(chǎn)生，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置                    。

（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）          。

（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物有                 。

（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                   。 

若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：                                          。

（5）氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 。

 

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