太陽是銀河系中極為普通的一顆恒星，劇烈的熱核反應(yīng)使之不斷地向外輻射能量。太陽輻射的能量絕大部分集中在紫外波段，可見光波段和紅外光波段，它們的能量分別占總輻射量的9%、44%和47%。地球的大氣層中，基本不變的成分為氧、氮、氬等，占大氣總量的99.96%，可變氣體成分主要有CO₂、水汽和臭氧等，這些氣體的含量極小，但對大氣物理狀況的影響極大。大氣臭氧層一般是指高度在離地面10~15Km的大氣層，其中臭氧的濃度很低，將它折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，其總累積厚度也不過0.3cm，其含量雖小，但對地球的氣候和生物影響很大。

（1）大氣壓強P隨距地面高度Z（m）的增大而減小，經(jīng)驗公式為P_Z=，其中P₀為地表的氣壓值，e=2.718。若臭氧層集中在24km的高空處，設(shè)在該高度處的溫度為—50℃。試估算臭氧層的厚度。

（2）簡要說明臭氧層對地球生物圈的意義。

（3）臭氧層的生消可以簡化成如下的反應(yīng)方程：高層大氣中的一個重要的光化學(xué)反應(yīng)是氧分子吸收太陽輻射中波長λ<0.24μm的光子，離解為氧原子，即O₂+hν（λ<0.24μm）  O+O，由此可形成一系列的反應(yīng)，其中最重要的是氧原子和氧分子在第三體（M）的參與下形成臭氧，其反應(yīng)方程式為                                  。這里的M主要是氧分子或氮分子，它們是在反應(yīng)過程中同時滿足能量守恒和動量守恒所必須的。臭氧在λ<0.18μm的輻射作用下，能離解成氧分子和氧原子，其反應(yīng)方程式為                       。

（4）人類的活動所產(chǎn)生的一些氣體，能對大氣中的臭氧起到破壞作用。使其含量減少，將造成嚴(yán)重后果，直接威脅到人類的生活和生存。近些年來，屢有在南極或北極，甚至在西藏出現(xiàn)臭氧空洞的報道，引起人們極大的關(guān)注。簡要說明人類活動產(chǎn)生的那些氣體對大氣臭氧層能起破壞作用。

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________；將Y與等物的量的SO₂充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是__________________________________________（請用化學(xué)方程式解釋說明）。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶

液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為            。

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：

① A元素的元素符號為             ，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          。

② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為         mol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質(zhì)量比應(yīng)滿足的取值范圍是              。

 

亞氯酸鹽是亞氯酸形成的鹽類，含有亞氯酸根離子-ClO₂^-，其中氯的化合價為+3．已知以下一個制備亞氯酸鹽的方法：
ClO₂+ H₂O₂+ OH^-═ClO₂^-+O₂↑+H₂O
又已知：每消耗1mol H₂O₂則生成2mol H₂O和1mol O₂．
請回答下列問題：
（1）請配平．
（2）指出：反應(yīng)中的氧化劑是（寫名稱），還原劑是（寫化學(xué)式）．
（3）我國的科學(xué)家經(jīng)過科學(xué)探索，發(fā)現(xiàn)將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填充有固體亞氯酸鈉（NaClO₂）的反應(yīng)柱內(nèi)可制得ClO₂和NaCl．請寫出反應(yīng)方程式：；并寫出制取NaClO₂的方程式：．
（4）若生成8.96L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移的電子的量為，同時生成水的質(zhì)量為．（請寫出計算過程）

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實驗：
實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO₂和H₂兩種氣體．
（1）該小組作出此推測的理由是：．
【實驗準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑．
b．實驗裝置設(shè)計及組裝（加熱及夾持裝置均已略去）

【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）實驗前先通入一段時間的N₂，其目的是．
（4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO₂和H₂的現(xiàn)象是
．
（5）A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
①H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平．
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺=Mn²⁺+ H₂O+
②滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是．
③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體
的物質(zhì)的量為；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.8g，則產(chǎn)生的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．