D．氯氣通入水中: = 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，其有效成分為Ca(ClO)2與鹽酸可發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O儲存過久得漂白粉與濃鹽酸反應制得得氯氣中，除水外可能含有得雜質(zhì)氣體是

A．

O2

B．

CO2

C．

HCl

D．

H2

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把氯氣通入濃氨水中，會立即發(fā)生下列反應：

　　

　　在標準狀況下，把、的混合氣（和，均為體積分數(shù)）通過濃氨水，實驗測得逸出氣體體積為0.672L（其中和），此反應中被氧化的的質(zhì)量為（�。�

　　A．34g

　　B．0.34g

　　C．1.36g

　　D．4.48g

 

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把氯氣通入濃氨水中，會立即發(fā)生下列反應：

　　

　　在標準狀況下，把、的混合氣（和，均為體積分數(shù)）通過濃氨水，實驗測得逸出氣體體積為0.672L（其中和），此反應中被氧化的的質(zhì)量為（�。�

　　A．34g

　　B．0.34g

　　C．1.36g

　　D．4.48g

 

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將氯氣通入濃氨水中會發(fā)生下列反應：3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2．將2.24 L氯氮混合氣(70％的氯氣和30％的氮氣)通入濃氨水，實驗測得逸出氣體(除氨和水蒸氣)的體積為1.344 L(50％的氯氣和50％的氮氣)．那么被氧化的氨的質(zhì)量是(體積已換算成標準狀況)

[　　]

A．

0.34 g

B．

0.68 g

C．

0.28 g

D．

無法計算

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氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應中被還原的元素是
Mn
Mn
，還原劑是
HCl
HCl
．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．
下列說法正確的是
b
b


a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
d
d
．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是
SO2
SO2
．將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
（填化學式）．經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．

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