1． 將Wg鐵、氧化鐵和氧化銅組成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L鹽酸中，反應完全后得氫氣896mL（標況），生成的溶液中只有FeCl₂、HCl和1.28g固體。把溶液稀釋到320mL時，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，求混合物中各物質(zhì)是多少g？

       分析：解答此題的關(guān)鍵，是審清題意，找出等量關(guān)系，選準突破口。首先確定由生成溶液中的鹽酸可知反應后的1.28g固體沉淀物為銅，因此可首先確定CuO的質(zhì)量。再根據(jù)各反應化學方程式中諸物質(zhì)的量的關(guān)系和耗用鹽酸的物質(zhì)的量列方程求解，或?qū)で箢}中“隱含”的電子守恒和Cl^－守恒條件，求得Fe和Fe₂O₃的質(zhì)量。

       解法一：

       Cu的物質(zhì)的量mol

       CuO的質(zhì)量=0.02×80=1.6（g）

       設混合物中Fe₂O₃的物質(zhì)的量為x。

              CuCl₂  +  Fe = FeCl₂ +Cu

              0.02mol      0.02mol

根據(jù)反應耗用鹽酸的量列方程求解

       Fe₂O₃的質(zhì)量（g）

       Fe的質(zhì)量（g）

       解法二：

       設混合物中含鐵的物質(zhì)的量為，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量為

       根據(jù)氧化還原反應中的電子守恒

       2H⁺――H₂得電子的物質(zhì)的量0.04×2（mol）

       CuO――Cu得電子的物質(zhì)的量0.02×2（mol）

根據(jù)守恒列方程

       解方程組

       Fe的質(zhì)量

       Fe₂O₃的質(zhì)量

       2． 某化工廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知NH₃制NO的產(chǎn)率是96%；NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，HNO₃與NH₃反應生成NH₄NO₃。則制HNO₃所用去NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃的質(zhì)量的百分比是多少？（不考慮生產(chǎn)上的其它損耗）

       分析：根據(jù)反應

       由于生產(chǎn)中NO₂與H₂O反應生成HNO₃和NO，不斷地補充空氣使NO多次被氧化成NO₂，被水吸收，最后比較完全轉(zhuǎn)化HNO₃，因此，第三步反應在考慮到循環(huán)反應后可用下式表示：

       由以上四個反應可得最初反應物與最終產(chǎn)品的關(guān)系式：

              4NH₃～4NO～4NO₂～4HNO₃

       設生產(chǎn)耗用NH₃為x噸，生產(chǎn)NH₄NO₃耗用NH₃ y噸

       生產(chǎn)HNO₃耗用NH₃的質(zhì)量百分比

       答：略。

       3． 金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為：Sn＋2HCl=SnCl₂＋H₂再加入過量的FeCl溶液，發(fā)生如下反應：SnCl₂＋2FeCl=SnCl₄＋2FeCl₂最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成Fe²⁺，反應的化學方程式為：現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應后，共用去0.100 mol/LK₂Cr₂O₇溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量（假定雜質(zhì)不參加反應）。

       分析：該題是應用關(guān)系式法解多步反應的綜合計算。根據(jù)題目所給出的三個化學反應，得出Sn與K₂Cr₂O₇的物質(zhì)量的關(guān)系。

       答：略。

鞏固聯(lián)系

       4． 在100mL 36.5%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm³）中加入多少mL 2mol/L的稀鹽酸（密度為1.08g/cm³），才能配成6mol/L的鹽酸（密度為1.10g/cm³）。

       分析：任何溶液在稀釋時，溶液和溶劑的量都要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量不變，據(jù)此可以得到稀釋下列各種濃度的溶液計算公式。

       百分比濃度溶液的稀釋公式：

              濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的濃度 = 稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的濃度

       mol爾濃度的溶液稀釋公式：

              濃溶液的濃度×濃溶液的體積（L） = 稀溶液的濃度×稀溶液的體積

       同一溶質(zhì)的兩種不同濃度的溶液混合時，混合溶液的濃度介于溶液之間，混合液跟兩原溶液中溶質(zhì)、溶液量的基本關(guān)系是：

       （1）混合液中所含溶質(zhì)的總量等于兩原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。

       （2）混合溶液的質(zhì)量等于兩原溶液的質(zhì)量之和，但體積不等于兩原溶液的體積之和(當兩原溶液很稀時，通常把混合液的體積近似地看做兩原溶液的體積之和。)

       在應用上述關(guān)系進行復雜的混合溶液計算時，可先算出混合溶液的總質(zhì)量和溶質(zhì)的總質(zhì)量，然后再求出混合溶液的濃度。

       設需加入VmL 2mol/L的鹽酸

       混合液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量

       混合溶液的總體積：

       混合液的物質(zhì)的量濃度：

       答：略

       5． 氯氣通入氨水中發(fā)生下列反應：L氯、氮混合氣（90%Cl₂、10%的N₂）通入濃氨水實驗測得逸出氣體在標況下為0.672L（50%的Cl₂、50%的N₂），問在反應中有多少g氨被氧化？

       分析：設有xg氮氣被氧化

              由方程式可得出：

       答：略。

       6． 將5.000gNaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒，得殘留物4.914g。灼燒后的殘留物再溶于水，并加足量的Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.270g。求混合物中各化合物的質(zhì)量百分組成。

       分析：根據(jù)題意可列出下圖示，幫助審清題意，找出思路和解法。

根據(jù)圖示可分析：

       （1）CaCO₃的質(zhì)量為0.270g，由它可求出CaCl₂的質(zhì)量。

       （2）混合物中通入Cl₂

       （3）NaCl的質(zhì)量

       （4）各組分的百分含量

       7．向含0.02mol Al³⁺的明礬溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液時，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量y（g）與Ba(OH)₂溶液的體積x（mL）的關(guān)系如圖所示。求圖中：

       V₁=                                   

       V₂=                            

       m₁=                                   

       m₂=                            

       分析：本題要從分析圖中所體現(xiàn)的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)₂體積的函數(shù)關(guān)系求出V₁、V₂和m₁、m₂的值。

       從圖中可以看出，當加入V₁mL的Ba(OH)₂時，可得沉淀m₁ g，沉淀為BaSO₄和Al(OH)₃，當加入V₂mL Ba(OH)₂時，Al(OH)₃溶解，沉淀僅為BaSO₄。

       （1）含有0.02mol Al³⁺的明礬溶液中含有0.04mol的SO₄^2－。

              當加入V₁mL Ba(OH)₂時，

       （2）當加入V₂mL Ba(OH)₂溶液時，

       8．某金屬R 7g跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下，可得2.8L氫氣；11.2g該金屬可跟21.3g氯氣完全反應，生成相應的氯化物，求該金屬的原子量。

       分析：設R的原子量為m，兩種金屬氯化物的分子式分別為RCl_x和RCl_y

                               ………①

                             ………②

討論：（1）當      不合理

         （2）當    合理

         （3）當    不合理

       9． 混合兩種未知物的溶液，生成1.25g沉淀，這個沉淀是二價金屬鹽。在1000℃灼燒，使沉淀完全分解，得到質(zhì)量為0.70g的固體金屬氧化物和另一種使石灰水變渾濁的無刺激性氣味的氣體。蒸發(fā)濾除沉淀后的溶液，得到2.0g干燥殘渣。在200℃時慢慢加熱殘渣，使它分解僅得到兩種產(chǎn)物：一種是氣態(tài)氧化物，標況下的體積為0.56L，另一種是水，為0.90g，試確定未知物是什么，并寫出有關(guān)推理，計算過程及化學方程式。

       分析：能使石灰水變渾濁且無刺激性氣味的氣體應是CO₂，故1.25g沉淀應為碳酸鹽。

       設碳酸鹽的分子式為MCO₃

       此二價金屬為Ca。

       濾液蒸干后得2.0g殘渣，受熱分解為0.90g水和0.56L氣態(tài)氧化物。

       此氣態(tài)氧化物的mol爾質(zhì)量為：

                     （g/mol）

       分解產(chǎn)物的mol爾比：

                     H₂O∶R_xO_y∶0.05∶0.0252∶1

       分解產(chǎn)物為H₂O和氣態(tài)氧化物，分解溫度為200℃，故此鹽為銨鹽，并不可能是碳酸銨或碳酸氫按（因分解產(chǎn)物是3種）

       此鹽只能是NH₄NO₃

       設其分解產(chǎn)物為H₂O和N_xO_y

       則對N_xO_y而言有

                            則

       討論，均為正整數(shù)，且只可能是1或2，

       （1）若

       （2）若

       由此可肯定此鹽為NH₄NO₃，熱分解產(chǎn)物為H₂O和N₂O。

       未知物是

       10． 兩種烴的混合氣體20mL，跟過量的氧氣混合點燃，當產(chǎn)物通過濃H₂SO₄時，體積減小30mL，通過堿石灰后的體積又減少40mL（以上均換算成標準狀況的體積），問該混合物的組成可能有幾種？在各種可能組成中，每種烴各是多少？

       分析：氣態(tài)烴的碳原子數(shù)都小于4。20mL混合烴完全燃燒生成40mL CO₂和30mL水蒸氣，可知1mol混合烴平均含2mol C原子和3mol H原子，從而推知，該混合烴只能是C₂H₆和C₂H₂或C₂H₄和C₂H₂的混合物。

       討論：

       （1）若混合烴含有x mL C₃H₆，則含有（20－x）mL C₂H₂

       由題意可知：

              C₂H₂：20－5=15（mL）

       （2）若混合烴含有y mL C₂H₄，則含有，

       可能有兩種組合

       11． 現(xiàn)有氧化銅和碳粉的混合物共Amol，將它在隔絕空氣條件下加熱，反應完全后，冷卻，得到殘留固體。

       （1）寫出可能發(fā)生反應的化學方程式

       （2）若氧化銅在混合物中的量的比值為

               問：x為何值時，殘留固體為何種物質(zhì)？寫出殘留固體的物質(zhì)的量與x值之間              的關(guān)系。將結(jié)果填入下表。

殘  留  固  體

x值

分 子 式

物質(zhì)的量

       分析：（1）首先寫出有關(guān)的化學反應方程式，根據(jù)化學方程式中有關(guān)物質(zhì)間的物質(zhì)的量的關(guān)系，分析當CuO恰好完全反應時，x值是多少？

       按①式反應，x值為時，反應物恰好反應；按②式反應，x值為時，反應物恰好完全反應。

       （2）當時，CuO過量，按C的量計算。

              剩余CuO的物質(zhì)的量

       （3）當不足量，按CuO的量計算，生成銅的量為Ax。

       （4）當時，C過量，按②式中的CuO的量計算，生成銅為Ax，剩余C的物質(zhì)的量為：

       將所得結(jié)果的有關(guān)數(shù)值填入下表：

x 值

殘  留  固  體

分  子  式

物 質(zhì) 的 量

Cu

CuO

2A（1－x）

A（3x－2）

Cu

Ax（或A）

Cu

Ax

Cu

Ax（或）

Cu

C

Ax

A（1－2x）

       12． 80℃，101.3千帕下，用下圖裝置進行如下實驗。A、C兩筒內(nèi)分別裝有無色氣體。它們可能是NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等氣體，B管內(nèi)裝有固體。推動A的活塞使A筒中的氣體緩緩地全部通過B進入C筒，C中的氣體由無色變成紅棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化。

       （1）C中發(fā)生的反應，其化學方程式是                       。已知原C中的氣體為單一氣體，它是                 。（若有多種可能答案，需一一列出。）將反應后C筒中的氣體，用水吸收后，氣體體積，減小一半，則與水反應前C中的氣體是                   。（若有多種答案需一一列出。）

       （2）若實驗開始前A、C中的氣體體積（換算成標況）分別為1.40L和2.24L，且A中的氣體經(jīng)過B管后，B管增重1.40g，通過計算和推理可判定A中的氣體是                     ，其質(zhì)量是                  g。

       分析：本題要求學生將分子量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、化學方程式計算與元素及其化合物的性質(zhì)結(jié)合起來，根據(jù)試題給出的條件，進行分析、推理和論證。

       （1）由C筒中發(fā)生的化學現(xiàn)象氣體由無色變?yōu)榧t綜色，可判斷C中發(fā)生的化學反應為：2NO＋O₂=2NO₂；又根據(jù)C筒中的氣體反應后并無體積變化，可知C中為NO，由B管進入C中氣體為純O₂，反應后O₂并未過量。與水反應后，氣體體積減半，已知與水反應前C筒中的氣體為NO₂和NO的混合氣。

       （2）設與水反應前C筒中NO₂的體積為，NO為 ，根據(jù)題意列方程組：

       由B管進入C筒中的

       若0.84L O₂全部由A筒中來，則A中除O₂外，另一種氣體的體積為1.40－0.84=0.56L，根據(jù)B管增重1.40g，該氣體的mol爾質(zhì)量為：

       對照試題所給出的已知氣體中沒有一種氣體的mol爾質(zhì)量等于或大于56g/mol，因此該氣體不是其中的一種，也不可能是其中兩種或多種的混合氣。由此可以確定C筒的O₂可能全部或部分是由A中的某氣體跟B管中的固體反應而得。已知氣體能跟固體反應生成O₂的只有CO₂：

       討論：（1）若A中的氣體全部是CO₂（即進入C的O₂全部由CO₂和Na₂O₂反應而得。）根據(jù)反應方程式1.40L CO₂與反應生成O₂的體積為（L）這與進入C筒中O₂的體積不符。（0.84 L）

       （2）若A中的氣體是CO₂和O₂的混合氣。設A中CO₂和O₂的體積分別為。

       根據(jù)題意

       解題：

       該結(jié)果與題設條件相符，所以A中的氣體是CO₂和O₂的混合氣體。

       A中的氣體的質(zhì)量。

       13． 向100g 25%的A醛溶液中加入B醛19g，B醛的分子式比A醛分子多一個CH₂原子團。用2g這種混合醛溶液與足量的銀氨溶液反應，析出了3.24g銀，問A醛和B醛各是什么醛？

       分析：解題的關(guān)鍵是抓住3.24g銀的質(zhì)量求出混合醛的物質(zhì)的量，再根據(jù)混合醛的質(zhì)量，求出混合醛的平均分子量，最后用不等式的討論確定A醛和B醛。

       設2g此溶液中A、B總的物質(zhì)的量為xmol

       2g混合溶液中含有A醛和B醛的質(zhì)量為：

       混合醛的平均分子量

       設A醛、B醛分子式分別為，則A、B的分子量分別為14n＋16、14n＋30

       14． 今有分子組成相差1個碳原子和若干個氫原子的兩種單烯烴的混合物，若取該單烯烴混合物的質(zhì)量為42g時，則其物質(zhì)的量已大于1mol。在溫度為120℃時向密閉容器中充入1mol混合烴和足量的氧氣，引燃，待反應完全后，再恢復到120℃，容器內(nèi)的壓強比原來有所增大。

       （1）試確定原混合烴中兩種單烯烴的分子組成。

       （2）為了使該混合烴對氧氣的密度≥1.05g/cm³，且在上述條件下完全燃燒產(chǎn)生氣體增加的物質(zhì)的量≤0.3mol。通過計算，討論兩種烴的物質(zhì)的量之比應滿足什么條件。

       分析：

       （1）取單烯烴混合物為42g時，其物質(zhì)的量>1mol。

                     ∴混合烴的平均分子量≤42

                     ∴該混合烴的組成C₂H₄和C₃H₆

       （2）該混合烴的平均分子量≥33.6（1.05×32）

                     設混合烴中C₃H₆為x mol，C₂H₄為y mol

              則   

              解得     

              又∵燃燒產(chǎn)物增加的物質(zhì)的量由C₃H₆燃燒所致

              ∴ 

              ∴C₂H₄的物質(zhì)的量≥0.4

              ∴

15． 鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60毫升濃度為2.0mol/升的鹽酸中，再用20毫升0.5mol/升NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀HCl吸收，稀HCl增重0.17g，求鎂帶的質(zhì)量。

       分析：此題涉及反應較多，如按常規(guī)計算非常復雜，如巧用電荷守恒法可使計算大為簡化。

       該題反應變化的圖式：

在圖（B）中，根據(jù)電荷守恒，有下列關(guān)系：

16． 飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體，其中A含C原子數(shù)多于B。

       （1）將A、B按一定比例混合。1L混合氣完全燃燒后在同溫、同壓下得到3.6L CO₂。試推斷該混合氣的可能組合及A、B混合時的體積比。將結(jié)果填入下表。

A的分子式

B的分子式

V_A∶V_B

       （2）1mol該混合氣體恰好能使含0.4mol溴的CCl₄溶液完全褪色，推斷上述組合中符合該條件的A與B的分子式并填入下表

A的分子式

B的分子式

       分析：（1）本題是用計算推理方法確定混合烴的組成。1L碳原子數(shù)為n的烷烴或烯烴充分燃燒均得到nL CO₂。由題意推斷，該混合烴只能由碳原子數(shù)大于3.6的烷烴和碳原子數(shù)小于3.6的烯烴或炔烴組成。它們可能有四種組合，根據(jù)每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成CO₂的體積可能有四種組合，根據(jù)每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成CO₂的體積可確定A和B的體積比。例如：若A為C₄H₁₀，B為C₂H₄。設1升混合氣中含C₄H₁₀為x L，含C₂H₄為（1－x）L，它們充分燃燒后分別得到4x升CO₂和2（1－x）L CO₂，根據(jù)1升混合氣燃燒后得到3.6LCO₂，可得4x＋2(1－x)=3.6

       也可用十字交叉來解：

其它組合可依此類推，于是得到：

組合的編號

A的分子式

B的分子式

①

C₄H₁₀

C₂H₄

4∶1

②

C₄H₁₀

C₂H₂

4∶1

③

C₄H₁₀

C₃H₆

3∶2

④

C₄H₁₀

C₃H₄

3∶2

       （2）1L混合氣可使含0.4mol溴的CCl₄溶液完全褪色，說明混合氣中不飽和烴與溴的物質(zhì)的量比為1∶2，符合這一條件的只有②、③的兩種組合。

A的分子式

C₄H₁₀

C₄H₁₀

B的分子式

C₂H₂

C₃H₆

17． 有不同濃度的NaOH溶液各取100mL分別通入SO₂ 1.12L（標況），完全反應后，分別得到不含結(jié)晶水的固體6.00g和7.00g，求這兩種溶液的不同濃度值（mol/L）？

       分析：SO₂與NaOH溶液反應，可能有三種情況：NaOH過量，所得固體為Na₂SO₃和NaOH的混合物；SO₂部分過量，所得固體為Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物；SO₂極大過量所得固體為NaHSO₃，因此本題應首先確定固體的成分。

       （1）應用極值法先確定兩個極值

a：設SO₂與NaOH完全作用生成Na₂SO₃

b：設SO₂極大過量，最終產(chǎn)物為NaHSO₃

       （2）討論確定產(chǎn)物

a：因，所以b g固體為Na₂SO₃和NaHSO₃的混合物

b：因所以7 g固體為Na₂SO₃和NaOH的混合物

       （3）計算

       a：第一種情況，設生成Na₂SO₃為xmol，NaHSO₃為ymol

       b：第二種情況：因NaOH過量，所以H₂SO₂完全反應。設參加反應的NaOH為amol，生成Na₂SO₃為bmol，過量的NaOH為Cmol

18． 已知Cl^-與Ag⁺，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質(zhì)和Cl₂，Cl₂又可在水溶液中歧化成HClO₃和HCl，而這樣形成的Cl^-又與剩余的Ag⁺作用生成沉淀，這樣循環(huán)往復，直到最終�，F(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO₃。求最終能生成多少克難溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液體積為1L，求C（H⁺）為多少？

[解析]此題為運用數(shù)列知識解決化學問題的試題。發(fā)生反應為

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓,2AgCl===2Ag+Cl₂,3Cl₂+3H₂O=HClO₃+5HCl由題意可知n(AgCl):n(Ag)=9:1,由2AgCl――Cl₂――1/3HClO可知1molAgCl可轉(zhuǎn)化為HClO₃1/6mol，因此n(AgCl):n(Ag):n(HClO₃)=9:1:1/6=54:6:1,總反應方程式為

60Ag⁺+55Cl^-+3H₂O=54AgCl↓+6Ag↓+ClO₃^-+6H⁺,從而求出m（難溶物）=167.94g，C(H⁺)=0.12mol/L

19．  Na₂S₂O₃•5H₂O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na₂SO₃+S=Na₂S₂0₃,濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na₂S₂O₃•5H₂O晶體析出，該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a₂SO₃和Na₂SO₄的雜質(zhì)。

為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的H₂SO₄溶液20mL，充分反應后濾出硫，并將濾液微熱（假定生成的SO₂全部逸出），測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

第一份

第二份

第三份

樣品的質(zhì)量/g

12.60

18.90

28.00

二氧化硫的體積/L

1.12

1.68

2.24

硫的質(zhì)量/g

1.28

1.92

2.56

(1)樣品與硫酸可能發(fā)生反應的離子方程式為                          ；

(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品              （填選項字母）；

A、只含有Na₂S₂0₃

    B、含有Na₂S₂0₃和Na₂S0₃

C、含有Na₂S₂0₃ 、Na₂S0₃，和Na₂S0₄三種成分

(3)試計算，該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比？

(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           ；

(5)若將63g該樣品與一定量的該硫酸溶液微熱，欲計算生成SO₂的體積，還需要提供的一個數(shù)據(jù)是（用a表示該數(shù)值，并注明單位）            ；

試討論：當a在不同取值范圍時，SO₂的體積b，并請在下圖中畫出b隨a的變化的曲線。

b（L）

6.72

5.60

4.48

3.36

2.24

1.12

0   0.01  0.02  0.03  0.04  0.05  0.06     a

[解析]這是一道綜合題，題中涉及了混合物反應的計算，過量問題的計算、計算推斷、數(shù)據(jù)缺省型的計算、范圍討論計算及數(shù)形結(jié)合計算等。

答案：(1)略。由表中數(shù)據(jù)分析可知第一份、第二份樣品進行實驗時H₂SO₄足量，從而求算得出(2)C和(3)n(Na₂S₂O₃):n(Na₂SO₃):n(Na₂SO₄)=4:1:1.

(4)由表中數(shù)據(jù)分析可知第三份實驗中H₂SO₄量不足，求出C（H₂SO₄）=5.0mol/L。

(5)m樣品/m1=63g/12.60g=5，因此63g樣品中含Na₂S₂0₃ 0.2mol, Na₂S0₃和Na₂S0₄各0.05mol，H₂SO₄與之恰好完全反應時需0.25mol，體積為0.05L。因此當0<a<0.05L時，b=V（SO₂）=112aL  當a≥0.05L時，b=V（SO₂）=5.6L

圖象為

b（L）

6.72

5.60

4.48

3.36

2.24

1.12

0   0.01  0.02  0.03  0.04  0.05  0.06     a

20．硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃

設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示），試完成下列各題：

（1）1.00mol FeS₂完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為        L

（2）55L空氣和足量FeS₂完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?u>        L

（3）用空氣氧化FeS₂產(chǎn)生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800，計算SO₂的含量。

（4）設FeS₂氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O₂為aL，SO₂為bL。

① 寫出a和b的關(guān)系式

② 在右圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS₂氧化時，空氣過量20%）

說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

命題意圖：主要考查對元素化合物知識與生產(chǎn)實際的聯(lián)系，考查學生嚴密的分析能力、和逆向思維能力及完整的解綜合試題的能力，該題是圖、數(shù)結(jié)合的由若干小題組合的綜合計算，逐題深入，靈活性強，意在考查學生分析問題和解決問題的實際能力。

解析：（1）4FeS₂  →  11O₂

4                                11           所需O₂體積為：

1 mol     mol

（2）11O₂      →   8SO₂

     11            8

    L        y    y=

生成的氣體體積為：

（3）設SO₂為X（體積分數(shù)），

11O₂      →   8SO₂

 11            8

               x

O₂的總體積為：(+0.0800)  ；    N₂的總體積為：(+0.0800)；若混合氣體的總體積為1，則N₂的總體積也可表示為：1－0.0800－X

所以有：4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X

        X＝0.0923

（4）①FeS₂氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O₂為a L，SO₂為b L，則反應的O₂為，N₂為 4（）L，固有：4（）+ a + b =100   解之得：

13b＝200－10a

②由一次函數(shù)列表為：

橫坐標（a）L

20

10

3

縱坐標13b

0

100

170