00二氧化硫的體積/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學取到熱電廠（燃煤電廠）附近的剛下的雨水進行實驗。①測得該雨水樣品的pH為4.73；②向雨水樣品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
根據以上信息，回答下列問題：
(1)分析上述數據變化，你認為形成這一變化的原因是__________________________（用化學方程式表示）；
(2)常溫下，取該雨水與一定量的蒸餾水相混合，則pH將____（填“變大”、“變小”或“不變”）；
(3)興趣小組同學取3小時后這種雨水VL，加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗20.0mLBa(OH)2溶液。請你計算：
①生成沉淀物的質量是多少？
②該VL雨水中溶解SO2的體積（標準狀況）。

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在食品加工領域，應用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐．在我國葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500 g/kg，二氧化硫殘留量不得超過0.05000 g/kg．葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結合的，因而加人氫氧化鉀使之破壞其結合狀態(tài)，并使之固定SO2＋2KOHK2SO3＋H2O；然后加入硫酸又使二氧化硫游離，K2SO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋SO2↑；加入過量的I2氧化SO2；過量的I2可用硫代硫酸鈉進行滴定，I2＋2Na2S2O3Na2S4O6＋2NaI．

以下是某實驗小組測定某品牌的干白葡萄酒(密度為1.12 g/ml)中二氧化硫的含量是否超標的實驗方案．

實驗步驟：

①用移液管量取50.00 ml樣品于250 ml錐形瓶中，加入25.00 ml　1 mol/L氫氧化鉀溶液，加塞，搖勻；

②靜置15 min；

③打開塞子，加入25.00 ml　1∶3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00 ml　0.01000 mol/L碘溶液，迅速的加塞，搖勻；

④用________滴定管移取步驟③中溶液25.00 ml，加入適量0.1％的A溶液作指示劑，立即用濃度為0.002000 mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積；

⑤重復以上實驗2次；

⑥數據處理，得出結論．

請回答下列問題：

(1)以上實驗方案中步驟③中加碘溶液時發(fā)生的離子反應方程式是：________；

(2)步驟①－③中始終要將錐形瓶加塞進行操作的原因是________；

(3)步驟④的A溶液最合適的是________；滴定終點的判斷方法是________；

(4)步驟④應該選用________(填空“酸式”或“堿式”)滴定管；

(5)該小組三次實驗消耗的Na2S2O3溶液的體積數據記錄如下：

根據數據計算該樣品中總二氧化硫的濃度為________mol/L，故該干白葡萄酒是________(填“合格”“不合格”)產品．

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（1）已知某混合氣體的體積百分數組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6，請計算該混合氣體的平均摩爾質量及標準狀況下的密度（g?L-1）．
（2）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．通過計算確定該有機物的分子式．

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(10分) 在食品加工領域，應用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我國葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500g/kg，二氧化硫殘留量不得超過0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結合的，因而加人氫氧化鉀使之破壞其結合狀態(tài)，并使之固定S02+2KOH ==K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游離，K2S03+H2S04  == K2S04+H2O+S02↑；加入過量的I2氧化S02；過量的I2可用硫代硫酸鈉進行滴定，I2+2Na2S203== Na2S406+2NaI。

以下是某實驗小組測定某品牌的干白葡萄酒（密度為1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超標的實驗方案。

實驗步驟：

①用移液管量取50.00ml樣品于250ml錐形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氫氧化鉀溶液，加塞，搖勻；

②靜置15min；

③打開塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，搖勻；

④用      滴定管移取步驟③中溶液25.00ml，加入適量0.1%的A溶液作指示劑，立即用濃度為0.002000mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積；

⑤重復以上實驗2次；

⑥數據處理，得出結論。

請回答下列問題：

（1）以上實驗方案中步驟③中加碘溶液時發(fā)生的離子反應方程式是：              ；

（2）步驟①-③中始終要將錐形瓶加塞進行操作的原因是             ；

（3）步驟④的A溶液最合適的是            ；滴定終點的判斷方法是                                                                       ；

（4）步驟④應該選用           (填空“酸式”或“堿式”)滴定管；

（5）該小組三次實驗消耗的Na2S203溶液的體積數據記錄如下：

序號

滴定前/mL

滴定后/mL

①

1.35

19.40

②

1.05

19.00

③

1.58

20.91

根據數據計算該樣品中總二氧化硫的濃度為      mol/L，故該干白葡萄酒是      （填“合格”“不合格”）產品。

 

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(10分)在食品加工領域，應用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我國葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500g/kg，二氧化硫殘留量不得超過0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結合的，因而加人氫氧化鉀使之破壞其結合狀態(tài)，并使之固定S02+2KOH ="=" K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游離，K2S03+H2S04  ="=" K2S04+H2O+S02↑；加入過量的I2氧化S02；過量的I2可用硫代硫酸鈉進行滴定，I2+2Na2S203="=" Na2S406+ 2NaI。
以下是某實驗小組測定某品牌的干白葡萄酒（密度為1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超標的實驗方案。
實驗步驟：
①用移液管量取50.00ml樣品于250ml錐形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氫氧化鉀溶液，加塞，搖勻；
②靜置15min；
③打開塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，搖勻；
④用      滴定管移取步驟③中溶液25.00ml，加入適量0.1%的A溶液作指示劑，立即用濃度為0.002000mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積；
⑤重復以上實驗2次；
⑥數據處理，得出結論。
請回答下列問題：
（1）以上實驗方案中步驟③中加碘溶液時發(fā)生的離子反應方程式是：              ；
（2）步驟①-③中始終要將錐形瓶加塞進行操作的原因是             ；
（3）步驟④的A溶液最合適的是            ；滴定終點的判斷方法是                                                                       ；
（4）步驟④應該選用           (填空“酸式”或“堿式”)滴定管；
（5）該小組三次實驗消耗的Na2S203溶液的體積數據記錄如下：

序號
滴定前/mL
滴定后/mL
①
1.35
19.40
②
1.05
19.00
③
1.58
20.91
根據數據計算該樣品中總二氧化硫的濃度為      mol/L，故該干白葡萄酒是      （填“合格”“不合格”）產品。

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