(1)稱取 Wg草酸晶體，配成100.00 mL水溶液

(2)取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為a mol·L^-1的KMnO₄滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。

試回答：

(1)實驗中不需要的儀器有_________(填序號)，還缺少的儀器有(填名稱) _________。

a.托盤天平(帶砝碼、鑷子)  b.滴定管  c.100 mL量筒  d.100 mL容量瓶  e.燒杯  f.漏斗  g.錐形瓶  h.玻璃棒  i.藥匙  j.燒瓶

(2)實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在___________式滴定管中，因為___________________。

(3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會___________ (偏大、偏小、無影響)。

(4)在滴定過程中若用去a mol·L^-1的KMnO₄溶液V mL，則所酸制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L^-1，由此可計算x的值是___________。

(5)若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，則計算的x值可能會___________ (偏大、偏小、無影響)。

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實驗：

    稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液

（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）___________，還缺少的儀器有（填名稱）___________________________________________________________________________。

a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e.燒杯

f.漏斗     g.錐形瓶     h.玻璃棒球    i.藥匙      j.燒瓶

（2）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在_____________________式滴定管中，因為______________________________________________________________________。

（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，

則所測得的x值會__________________________（偏大、偏小、無影響）

（4）在滴定過程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的

量濃度為________________________mol·L^-1，由此可計算x的值是____________。

①稱取W g草酸晶體，配成100.00 mL水溶液 

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄，用濃度為a mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄

===K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，試回答：

(1)實驗中不需要的儀器有(填代號)_______，還缺少的儀器有(填名稱)_______。

a.托盤天平(帶砝碼，鑷子)  b.滴定管  c.100 mL量筒  d.100 mL容量瓶  e.燒杯  f.漏斗  g.錐形瓶  h.玻璃棒  i.藥匙  j.燒瓶

(2)實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在_______式滴定管中，因為__________。

(3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)在滴定過程中用去a mol·L^－1的KMnO₄溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L^－1，由此可計算出x值是_______。

(5)若在滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算的x值_______。

(1)稱取W g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；

(2)取25.00 mL置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為A mol·L^-1的高錳酸鉀滴定至KMnO₄不再褪色為止，滴定所發(fā)生的反應(yīng)為：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄====K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

試回答：①實驗中不需要的儀器有(填序號)_____________________，還缺少的儀器有(填名稱)________________________。

A.托盤天平(帶砝碼、鑷子)  b.滴定管  C.100 mL量筒  d.鐵架臺(附滴定管夾)  e.燒杯  f.漏斗  g.錐形瓶  h.玻璃棒  i.藥匙  j.燒瓶

②在實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄溶液應(yīng)裝在__________________滴定管中。

③若滴定用的KMnO₄溶液因久置部分變質(zhì)，則實驗結(jié)果所測定的x值將_________________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

④若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定終點，則所測得的x值會__________________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

⑤在滴定過程中若用去A mol·L^-1 KMnO₄溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L^-1，由此可計算x的值是_____________________。

⑥若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算的x值可能會如何？