（6分）金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將樣品溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液，反應(yīng)為SnCl₂+2FeCl₃＝SnCl₄ +2FeCl₂，最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液逐滴滴入，與FeCl₂恰好完全反應(yīng)生成FeCl₃，反應(yīng)為：

    6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl ＝ 6FeCl₃ + 2KCl +2CrCl₃  + 7H₂O

現(xiàn)有金屬錫樣品2.000g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的K₂Cr₂O₇溶液73.5g求該試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))

金屬錫的純度可以通過下述方法分析測定，將試樣溶于鹽酸，溶液中再加入過量的溶液，

反應(yīng)為，最后用反應(yīng)，

反應(yīng)式為＋14HCl→＋2KCl＋，現(xiàn)有0.613g金屬錫樣品經(jīng)上述各步反應(yīng)后共用去16mL0.100mol/L溶液，求該樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產(chǎn)物為Cr³⁺�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產(chǎn)物為Cr³⁺。現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。Ks*5*

金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產(chǎn)物為Cr³⁺�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。