Question

在容積不變的密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生反應，下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol

B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動

C．曲線b表示可能使用了催化劑

D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應平衡常數(shù)增大

Answer 1

BC

解析試題分析：A、熱化學方程式中應該在反應物與生成物的后邊標明物質的聚集狀態(tài)，錯誤；B、達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，因為體積是固定的，不影響各種物質的濃度，因此各種物質的速率不變，從而平衡不移動，正確；C、正確；D、該平衡正向是一個放熱反應，降低溫度時，平衡正向移動，增大了平衡常數(shù)，縮小體積時，因為溫度不變，因而平衡常數(shù)不變，錯誤。
考點：考查熱化學方程式與平衡常數(shù)。