C+CO22CO △H 1＞0，反應(yīng)速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反應(yīng)速率v2 。若升高溫度，v1和v2的變化是

A．同時增大B．同時減少C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大

A

解析試題分析：無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。故應(yīng)該是同時增大。選項為A。
考點：考查溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上常用可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是

A．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．當v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．當單位時間內(nèi)生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器
編號
 		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol
 		達平衡過程體系
 
CO
 		H2O
 		CO2
 		H2
 		能量的變化
 
①
 		1
 		4
 		0
 		0
 		放出熱量：32.8 kJ
 
②
 		0
 		0
 		1
 		4
 		熱量變化：Q
 
 
下列說法中，不正確的是（   ）
A．容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80％
B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
C．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
D．容器①中當CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率時，反應(yīng)可能達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（  ）

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應(yīng)達到平衡時A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)%＞b%       B．a(chǎn)%=b%        C．a(chǎn)%＜b%         D．2a% = b%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol
B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動
C．曲線b表示可能使用了催化劑
D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A．平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙
B．達到平衡所需時間，甲與乙相等
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)  ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是 （  ）

A．平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B．平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C．平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（　　）

t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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