已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是

A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

A

解析試題分析：A、2NO2(g) N2O4 (g)是分子數(shù)目減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)降低，由于甲為恒壓容器，相當(dāng)于加壓，所以NO2轉(zhuǎn)化率：甲＞乙，正確；B、由于反應(yīng)后甲的壓強(qiáng)大于乙的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率：甲＞乙，反應(yīng)時(shí)間：甲＜乙，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c2(NO2)，錯(cuò)誤；D、甲是恒壓容器，壓強(qiáng)自始至終保持不變，不能判斷是否平衡，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的建立。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是

組號(hào)
反應(yīng)溫
度/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O體積/mL
體積/mL
濃度/mol·L－1
體積/mL
濃度/mol·L－1
A
10
5
0.2
5
0.1
10
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是

A．v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B．v(A2)＝40mol·L-1·min-1
C．v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D．v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

C+CO22CO △H 1＞0，反應(yīng)速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反應(yīng)速率v2 。若升高溫度，v1和v2的變化是

A．同時(shí)增大B．同時(shí)減少C．v1增大，v2減少D．v1減少，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L
B．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/L
D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體　  ②KNO3溶液　　  ③硫酸鉀溶液　　  ④CH3COONa固體

A．①③　 B．③④ C．②③ 　　 D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說(shuō)法正確的是

A．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
B．427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＞0
C．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%
D．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書(shū)寫(xiě)作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為(    )

A．寫(xiě)成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
B．寫(xiě)成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
C．寫(xiě)成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)
D．寫(xiě)成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料

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