(12分)下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑(10-10m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價(jià)態(tài)
+6
+1

+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價(jià)態(tài)
-2

-2

-4
-3
-1

-3
-4
試回答下列問(wèn)題:
(1)已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是:        (寫(xiě)元素符號(hào))。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
(2)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個(gè)σ鍵,     個(gè)π鍵。
(3) 短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線—折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是               ,理由是                                            
(12分)(1)K   (2分) 1s 22s 22P 63s 23P 63d 104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (3)   7   1 (各1分) (4) IIIA (2分)     IVA(2分) ;
b     (1分)  A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵,其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。(1分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z是同周期的三種元素,已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是(   )
A.原子半徑:X>Y>ZB.元素的非金屬性:X>Y>Z
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<Y<ZD.原子序數(shù):Z>Y>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是
A.氫化物的穩(wěn)定性:X<Y
B.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
C.三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋?X>Y>Z
D.Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中,鐵元素顯+3價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布為ns1,3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是:
A.X2YZ3B.X2YZ2C.XYZ2D.XYZ3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)短周期元素U、V、W、X、Y原子序數(shù)遞增,V、W、X、Y四種元素依次相鄰,可組成U2X、WU3、VU4型10電子化合物,也可組成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18電子化合物。請(qǐng)據(jù)各情景回答問(wèn)題。
⑴上述兩種相對(duì)分子質(zhì)量相等的18電子化合物在水溶液中相互反應(yīng),生成一種固體單質(zhì)。寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式:                                     。
⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4,寫(xiě)出有關(guān)離子方程式               。
⑶U2X2和W2U4常溫下均是無(wú)色液體,相互反應(yīng)生成兩種氣體產(chǎn)物,均是大氣成分。在pkPa、t℃時(shí)測(cè)得每生成36g U2X放出320kJ熱量。寫(xiě)出有關(guān)熱化學(xué)方程式:               。
⑷W2U4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。電池放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式是                 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述正確的是?
A.同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增高?
B.元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上均等于它所在的族序數(shù)?
C.同周期元素的原子半徑越小,越難失去電子?
D.元素的非金屬性越強(qiáng),它的最高價(jià)氧化物的水化物的氧化性越強(qiáng)?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
A.元素Z位于周期表中第二周期,VA族
B.W元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性是同周期最強(qiáng)的
C.這些元素中,Y的氫化物水溶液堿性最強(qiáng)
D.四種元素中原子半徑最大的為W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

A、B、C是周期表中相鄰的三個(gè)元素,A和B是同周期,B和C同主族,三種元素最外層電子總數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則A、B、C三種元素是(      )
(A)Mg、Al、B   (B)Li、Be、Mg   (C)N、O、S   (D)O、F、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)元素的敘述正確的是(  )
A.白磷、紅磷都是磷元素的單質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化
B.地殼中元素含量最高的非金屬是硅、含量最高的金屬是鋁
C.原子最外層只有一個(gè)電子的都是金屬元素
D.元素周期表中,第三縱行元素種類最多;第十四縱行元素形成的化合物種類最多

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