下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述正確的是?
A.同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增高?
B.元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上均等于它所在的族序數(shù)?
C.同周期元素的原子半徑越小,越難失去電子?
D.元素的非金屬性越強(qiáng),它的最高價(jià)氧化物的水化物的氧化性越強(qiáng)?
C
A.同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增高;金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低。
B.除氧元素和氟元素,主族元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上均等于它所在的族序數(shù);?
D.元素的非金屬性越強(qiáng),它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)?
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組元素都屬于p區(qū)的是
A.原子序數(shù)為1,6,7的元素B.O,S,P
C.Fe,Cu,ClD.Na,Li,Mg

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑(10-10m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價(jià)態(tài)
+6
+1

+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價(jià)態(tài)
-2

-2

-4
-3
-1

-3
-4
試回答下列問題:
(1)已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是:        (寫元素符號(hào))。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
(2)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個(gè)σ鍵,     個(gè)π鍵。
(3) 短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線—折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是               ,理由是                                            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示。
A
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
B
c
 
d
 
 
e
(1)上述元素中離子半徑最大的是_______________(填寫元素符號(hào))。
(2)已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示,且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素,C和D分別是常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,則:①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________________________________;

②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量,反應(yīng)過程中的離子方程式依次為______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.16O218O2互為同分異構(gòu)體
B.16O與18O核外電子排布方式不同
C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)18O與16O間的相互轉(zhuǎn)化
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B為短周期元素,二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中,A與B的原個(gè)數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n,B的原子序數(shù)是
①n+2  ②n+3  ③n+4  ④n+5  ⑤n+8  ⑥n-5  ⑦n-7  ⑧n-8中的幾種,其中不符合題目要求的是
(A)①④        (B)②⑧        (C)③⑤        (D)⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示:
 
B
C
D
 
A
 
E
請(qǐng)回答下列問題:
⑴B、C、D元素的原子半徑的大小順序?yàn)椋篲_______>________>________(填元素符號(hào))。
⑵E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng),生成一種氣體單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
⑶C有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是________。
⑷在298K下,A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下,A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3mol B的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的ΔH                   (注:題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
⑸要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱,正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是                                                              。
⑹用A、B的單質(zhì)作電極,C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式                      。(假設(shè)C只被還原至+2價(jià))

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(13分)A是由X、Y、Z三種元素組成,X原子基態(tài)時(shí)3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子,Y元素的最外層電子排布式是4s1,內(nèi)層電子全充滿,Z元素最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液能與其氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1 molA中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)總和為87mol,A在①反應(yīng)中生成B、C、D的物質(zhì)的量之比為l:4:2,且生成物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

據(jù)此回答下列問題:
(1)Z元素最外層電子排布式是            ;A的化學(xué)式為            。
(2)③反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是                         。
(3)配制H溶液的方法是                                      。
(4)將C通入下列溶液中.記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是            。

(5)檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法是                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組元素屬于p區(qū)的是(  )
A.原子序數(shù)為1、2、7的元素B. O、S、P
C. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg

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