X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
A．氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y
B．Z元素的氧化物對應的水化物是一種強酸
C．三種元素原子半徑的大小順序為： X＞Y＞Z
D．Z單質(zhì)與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價
A
由題意可知Y元素為氧元素，進而可知X、Z分別為氮、硫元素，由元素周期律可知：
A．同周期元素，自左至右非金屬性增強，氫化物的穩(wěn)定性增強
B．硫元素的氧化物對應的水化物之一硫酸為強酸
C．同周期元素自左向右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，故三種元素原子半徑的大小順序為：Z ＞Y＞X
D．硫的非金屬性較強，但不能將鐵氧化為+3價，只能得到FeS
故答案為A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，

⑴為道爾頓實心球式原子模型
⑵為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型
⑶為湯姆生葡萄干面包式模型
⑷為近代量子力學原子模型
⑸為玻爾軌道式原子模型。其中合歷史演變順序的一組排列是
A．⑴⑶⑵⑸⑷B．⑴⑵⑶⑷⑸C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑸⑷⑵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．還原性：Fe2+>I—>Br—>Cl—
B．氧化性：Fe3+ > Cu2+ >Zn2+
C．酸性：H2SO4>CH3COOH> H2CO3>HClO
D．常溫下跟鈉反應的劇烈程度： 乙酸> 水>乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)根據(jù)要求完成下列問題：
(1)某元素原子共有6個價電子,其中一個價電子位于第四能層s軌道，試回答：
該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________，價電子排布的軌道表示式          。該元素的原子序數(shù)為______，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，最高正化合價為______價。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：__  _ 、___ __、_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）短周期元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個未成對電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L氫氣(標準狀況)，試回答：
(1) A、B、C、D元素分別是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。
(2)比較C和D的氫化物(用分子式表示)：
穩(wěn)定性      >      ，水溶液的酸性      >      
(3)用電子式表示化合物BD的形成過程                       

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個σ鍵，     個π鍵。
（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是               ，理由是                                            

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)
A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
B．16O與18O核外電子排布方式不同
C．通過化學變化可以實現(xiàn)18O與16O間的相互轉(zhuǎn)化
D．標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Zn-與Wn+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如下圖轉(zhuǎn)化關系。已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線型分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物。

（1）元素W的名稱           ，A的電子式                 ，Wn+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                ，F(xiàn)晶體中含有的化學鍵類型                   。
（2）寫出D、E的化學式：D             、E               。
（3）F與水反應的化學方程式：                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A是由X、Y、Z三種元素組成，X原子基態(tài)時3d能級上有4個未成對電子，Y元素的最外層電子排布式是4s1，內(nèi)層電子全充滿，Z元素最高價氧化物的水化物的濃溶液能與其氫化物發(fā)生氧化還原反應。1 molA中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)總和為87mol，A在①反應中生成B、C、D的物質(zhì)的量之比為l：4：2，且生成物之間有如下轉(zhuǎn)化關系。

據(jù)此回答下列問題：
（1）Z元素最外層電子排布式是            ；A的化學式為            。
（2）③反應的離子反應方程式是                         。
（3）配制H溶液的方法是                                      。
（4）將C通入下列溶液中．記錄的實驗現(xiàn)象對應正確的是            。

（5）檢驗G中陽離子的方法是                         。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案