(8分)根據(jù)要求完成下列問題：
(1)某元素原子共有6個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第四能層s軌道，試回答：
該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________，價(jià)電子排布的軌道表示式          。該元素的原子序數(shù)為______，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，最高正化合價(jià)為______價(jià)。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：__  _ 、___ __、_________。
(8分)（1）略    ,略   24, 金屬   +6價(jià)
（2） Co3＋　CN－　6　
考查電子的排布、配合物等內(nèi)容
（1）第四能層有一個(gè)價(jià)電子的元素包括：K、Cr、Cu、Ga，并且該元素原子共有6個(gè)價(jià)電子,符合條件的只有Cr，它位于第四周期第VIB族，24號(hào)金屬元素，最高正化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)電子排布的軌道表示式為：3d54s1
原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（2）配位化合物由中心原子、配位體和外界組成，K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)分別為Co3＋、CN－、6
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有M、R兩種主族元素，已知M2－離子與R+離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是（  ）
A．若M在第3周期，則R一定在第2周期
B．M與R的質(zhì)子數(shù)之和為20
C．M2－可能比R+的離子半徑小
D．M與R的原子序數(shù)之差可能等于7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表短周期的一部分
 
 
 
 
 
A
B
D
 
 
H
 
 
 
 
（1）H最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中通入少量A的最高價(jià)氧化物會(huì)發(fā)生反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式                                     ；
（2）寫出工業(yè)上制備H單質(zhì)的化學(xué)方程式                                                ；
（3）X、Y為同周期元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)與D離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                      。
（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與A、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg A的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移
1×103 mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（5）X與B形成的化合物XB3是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，該物質(zhì)受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3B，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z—離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是
A．與W想鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料
B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
C．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4
D．X的單質(zhì)在W的最高價(jià)氧化物中的燃燒反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（   ）
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．元素的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
A．氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y
B．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
C．三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋?X＞Y＞Z
D．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）短周期元素U、V、W、X、Y原子序數(shù)遞增，V、W、X、Y四種元素依次相鄰，可組成U2X、WU3、VU4型10電子化合物，也可組成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18電子化合物。請(qǐng)據(jù)各情景回答問題。
⑴上述兩種相對(duì)分子質(zhì)量相等的18電子化合物在水溶液中相互反應(yīng)，生成一種固體單質(zhì)。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：                                     。
⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4，寫出有關(guān)離子方程式               。
⑶U2X2和W2U4常溫下均是無色液體，相互反應(yīng)生成兩種氣體產(chǎn)物，均是大氣成分。在pkPa、t℃時(shí)測(cè)得每生成36g U2X放出320kJ熱量。寫出有關(guān)熱化學(xué)方程式：               。
⑷W2U4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的（ ）
A．X射線B．質(zhì)譜C．原子光譜D．核磁共振譜

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列幾組最高價(jià)氧化物的水化物，酸性由強(qiáng)到弱順序排列的是  (     )
A．H3PO4 HBrO4 H2SO4 H2CO3
B．H2SiO3 H2CO3 H2GeO3 H3AlO3
C．H2SO4 H2TeO4 HClO4 H2SeO4
D．HClO4 H2SeO4 H2AsO4 H2SbO4

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