(8分)短周期元素U、V、W、X、Y原子序數(shù)遞增,V、W、X、Y四種元素依次相鄰,可組成U2X、WU3、VU4型10電子化合物,也可組成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18電子化合物。請據(jù)各情景回答問題。
⑴上述兩種相對分子質(zhì)量相等的18電子化合物在水溶液中相互反應(yīng),生成一種固體單質(zhì)。寫出有關(guān)化學(xué)方程式:                                     。
⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4,寫出有關(guān)離子方程式               
⑶U2X2和W2U4常溫下均是無色液體,相互反應(yīng)生成兩種氣體產(chǎn)物,均是大氣成分。在pkPa、t℃時測得每生成36g U2X放出320kJ熱量。寫出有關(guān)熱化學(xué)方程式:               。
⑷W2U4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。電池放電時:負(fù)極的電極反應(yīng)式是                 。
⑴  H2O2 + H2S ="=" S↓+ 2H2O  (2分)
⑵  2NH3 +ClO- ="=" N2H4 + Cl- + H2O(2分)
⑶   2H2O2(l)+N2H4(l)N2(g)+4H2O(l)  △H=-640kJ/mol
⑷  N2H4+4OH-4e=4H2O+N2↑ (2分)
結(jié)合10電子及18電子微粒,可知U、V、W、X、Y四種元素依次為H、C、N、O、S
(1)H2O2與H2S分子時相同,符合題意:H2O2 + H2S ="=" S↓+ 2H2O
(2)NH3可被NaClO氧化:2NH3 +ClO- ="=" N2H4 + Cl- + H2O
(3)N2H4與H2O2反應(yīng)化學(xué)方程式為:2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O;由題意可知,在pkPa、t℃時,生成4molH2O放出的熱量為320kJ,故熱化學(xué)方程式為:2H2O2(l)+N2H4(l)N2(g)+4H2O(l)  △H=-640kJ/mol
⑷N2H4在堿性條件下被氧化氧化為氮氣,失電子,做負(fù)極材料:N2H4+4OH-4e=4H2O+N2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)根據(jù)要求完成下列問題:
(1)某元素原子共有6個價電子,其中一個價電子位于第四能層s軌道,試回答:
該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________,價電子排布的軌道表示式          。該元素的原子序數(shù)為______,該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”),最高正化合價為______價。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):__  _ 、___ __、_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)短周期元素A、B、C、D,其離子半徑逐漸增大,它們的原子中核外都有一個未成對電子。已知A和D處于同一周期,0.2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),試回答:
(1) A、B、C、D元素分別是A:   ,B:   ,C:   ,D:   
(2)比較C和D的氫化物(用分子式表示):
穩(wěn)定性      >      ,水溶液的酸性      >      
(3)用電子式表示化合物BD的形成過程                       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑(10-10m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1

+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2

-2

-4
-3
-1

-3
-4
試回答下列問題:
(1)已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是:        (寫元素符號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
(2)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個σ鍵,     個π鍵。
(3) 短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是               ,理由是                                            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。

回答下列問題:
⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______________,寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式_________________。
⑵血紅素中N原子的雜化方式分別為________、________,在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2的配位鍵。

⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_________,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.16O218O2互為同分異構(gòu)體
B.16O與18O核外電子排布方式不同
C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)18O與16O間的相互轉(zhuǎn)化
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)報道,可有效地治療肝癌,該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
A.32B.67C.99D.166

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

圖中曲線粗略表示原子序數(shù)在前18號中的某些元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和相應(yīng)單質(zhì)沸點的關(guān)系,其中A點表示的元素是
A.CB.NaC.NeD.N

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分) A、B、C是三種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知A是地殼中含量最多的元素;B元素原子的最外層只有一個電子;C元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色的氣體。
①寫出A、B的元素名稱:A_______________,B_______________
②寫出C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式_______________

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