已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時(shí)，v正>v逆
B．正反應(yīng)的△H＜0
C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb
D．T＜T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

B

解析試題分析：由圖像可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，T1時(shí)為平衡狀態(tài)A、T1時(shí)v正＜v逆，錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)溫度高，故速率大，a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va＜vb ，錯(cuò)誤； D．T＜T1時(shí)，ω增大的原因是反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．a(chǎn)＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是(    )

A．正反應(yīng)放熱，L為氣體
B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體
C．正反應(yīng)吸熱，L為氣體
D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)①、②分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密閉隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是：

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同
C．達(dá)平衡（I）時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為5/11
D．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（   ）

A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液 C．(NH4)2 SO4粉末 D．K2 SO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．3υ正 (N2)＝υ正 (H2)B．υ正 (N2)＝υ逆 (NH3)
C．2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3)D．υ正 (N2)＝3υ逆 (H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應(yīng)可表示為
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C      C．3A+B="2C"        D．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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