在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是(    )

A．正反應(yīng)放熱，L為氣體
B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體
C．正反應(yīng)吸熱，L為氣體
D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體

A

解析試題分析：A.在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。由圖可知：升高溫度R在平衡混合物中的含量降低。說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)。所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B、C錯(cuò)誤。在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。由圖可知：增大壓強(qiáng)R在平衡混合物中的含量降低。說(shuō)明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向。只有在L時(shí)氣體的情況下才符合題意。故選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說(shuō)法正確的是

A．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
B．427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＞0
C．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%
D．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在四種不同條件下,反應(yīng)A + B ＝ 2C + 2D的反應(yīng)速率如下，其中最快的是（ ）
A．V(A) ＝0．15 mol·L-1·S-1      B．V(B) ＝0．3 mol·L-1·S-1
C．V(C) ＝0．4 mol·L-1·S-1       D．V(D) ＝0．45 mol·L-1·S-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
 ΔH＝a kJ·mol—1。
經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，則a＜0
C．保持其他條件不變，再向容器中充入0.40 mol乙苯和0.40molH2，平衡不移動(dòng)
D．達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是氣體密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知某反應(yīng)aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH ="Q" 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1 和T2 ）及壓強(qiáng)（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
D.  T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時(shí)，v正>v逆
B．正反應(yīng)的△H＜0
C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb
D．T＜T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行 
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) 
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

、反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是      
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)             B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)                  D．υ(A)="0.15" mol / (L·s) 

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