可逆反應(yīng)①、②分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密閉隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是：

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同
C．達(dá)平衡（I）時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為5/11
D．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11

D

解析試題分析：反應(yīng)過(guò)程中①氣體物質(zhì)的量減少，②氣體物質(zhì)的量不變。A、平衡（I）降溫至平衡（II），左室氣體物質(zhì)的量減少，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放熱，錯(cuò)誤；B、平衡（I）和平衡（II）右室物質(zhì)的量相同，體積不同，故氣體摩爾體積不同，錯(cuò)誤；
C、根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體體積比等于物質(zhì)的量比，得出反應(yīng)后左室物質(zhì)的量為28/11mol，    X+2Y  2Z 
始量   1      2
轉(zhuǎn)化量  a      2a        2a
平衡量 1-a     2-2a       2a
1-a+2-2a+2a=28/11    a=5/11
平衡（I）時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為6/11÷28/11=3/14，錯(cuò)誤；
D、同溫同壓下氣體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為（3+2）:（2+28/11）=10:11，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡計(jì)算有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā) 生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．由圖可知：T2>T1
B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b>a
C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

尿素是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物，工業(yè)上尿素是用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，當(dāng)氨碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài) 
B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30% 
C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 
D．A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆(CO2)大于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正(CO2) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
 ΔH＝a kJ·mol—1。
經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，則a＜0
C．保持其他條件不變，再向容器中充入0.40 mol乙苯和0.40molH2，平衡不移動(dòng)
D．達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是氣體密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)方程式中的x＝1
B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時(shí)，v正>v逆
B．正反應(yīng)的△H＜0
C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb
D．T＜T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時(shí)，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線(xiàn)I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線(xiàn)II所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
B．T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2>T1
C．在T1℃，若起始時(shí)向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆）
D．在T1℃，若起始時(shí)向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)   ΔH>0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　)

A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v逆>v正
D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是

A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．正、逆反應(yīng)的速率

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