Question

為減小CO₂對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究。T₁℃時，將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0，容器中CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為P₁。改變某一條件重新進行上述反應，CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．曲線II對應的條件改變是增大壓強

B．T2℃時，上述反應平衡常數(shù)為0.42，則T2>T1

C．在T1℃，若起始時向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆）

D．在T1℃，若起始時向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內壓強p=

Answer 1

D

解析試題分析： A項，對于CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，增大壓強，化學平衡向正向移動，CH₃OH的物質的量增大，且反應速率加快，達到平衡所需的時間短，故A正確。
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
起始濃度（mol·L^-1）  3      4          0       0
轉化濃度（mol·L^-1）  1      3          1       1
平衡濃度（mol·L^-1）  2      1          1       1
T₁時化學平衡常數(shù)K===0.5>0.42，而該反應ΔH<0，則T₂>T₁。B項正確。
選項C，Q_c==0.36<0.5，故反應正向進進行，v(正)>v(逆），正確。D項，起始時向容器中充入4.5molCO₂、6mol H₂ ，均為原起始狀態(tài)的一半，相當于減小壓強，原平衡向逆向移動，則新平衡時容器內壓強p>。
考點：化學平衡狀態(tài)