Question

T₁℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)＋2B(g)C(g)
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(A)/mol	n(B)/ mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

 
下列說(shuō)法正確的是
A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)<0.25  mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會(huì)正向移動(dòng)
D．溫度為T₂℃時(shí)(T₁>T₂)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

B

解析試題分析：A．由表中時(shí)間可知，10s內(nèi)A的濃度變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知C的濃度變化量為0.5mol，故v（C）=0.5/20=0.025 mol?L^-1?min^-1，故A錯(cuò)誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，10s內(nèi)A的濃度變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的濃度變化量為2×0.5mol=1mol，10s時(shí)B濃度為0.2mol，10s時(shí)到達(dá)平衡，由方程式可知C的濃度變化量為0.5mol．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故平衡時(shí)n（C）＜0.25  mol，故B正確；C．在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，若B物質(zhì)液化，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由表中時(shí)間可知，10s內(nèi)A的物質(zhì)的量變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，A的濃度變化量為0.5/2=0.25mol/L，則：
A（g）+2B（g）?C（g）
開始（mol/L）：0.5    0.6    0
變化（mol/L）：0.25   0.5    0.25
平衡（mol/L）：0.25   0.1    0.25
故該溫度下平衡常數(shù)k=0.25/(0.25*0.1²)=100，降低為T₂℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。
考點(diǎn)：本題考查了反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意B選項(xiàng)可以根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算C的具體值，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，對(duì)于增大壓強(qiáng)氣體液化，學(xué)生容易忽略。