精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．3υ正 (N2)＝υ正 (H2)B．υ正 (N2)＝υ逆 (NH3)
C．2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3)D．υ正 (N2)＝3υ逆 (H2)

C

解析試題分析：正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡。A、單向速率，錯誤；B、不同物質表示正逆反應速率應滿足化學計量數關系，錯誤；C、正確；D、錯誤。
考點：考查平衡狀態(tài)的標志有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
下列說法正確的是

    t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0．12
0．11
0．10
0．10
 
A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2．0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數K=1．44
D．其他條件不變，再充入0．2molZ，平衡時X的體積分數增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：
 ΔH＝a kJ·mol—1。
經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
下列說法正確的是
A．反應在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，則a＜0
C．保持其他條件不變，再向容器中充入0.40 mol乙苯和0.40molH2，平衡不移動
D．達平衡狀態(tài)的標志是氣體密度不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時，v正>v逆
B．正反應的△H＜0
C．a、b兩點的反應速率va=vb
D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為P1。改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．曲線II對應的條件改變是增大壓強
B．T2℃時，上述反應平衡常數為0.42，則T2>T1
C．在T1℃，若起始時向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆）
D．在T1℃，若起始時向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內壓強p=

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行 
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向 
C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據 
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)   ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　)

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v逆>v正
D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在t℃時，向一密閉容器（固定體積）中放入1mol A和1mol B，發(fā)生反應A(s) + B(g)  C(g) + 2D(g)達平衡時C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質放入該容器中，達平衡時C的含量仍為m%的是（ ）

A．2molA和1molB B．2molD，1molA和1molB
C．2molC和4molD D．1molC和1molD

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  (正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是

A．若降低溫度，可以減慢反應速率
B．催化劑既能加快化學反應速率，又能提高SO2的轉化率
C．氧氣足量時，SO2不能完全轉化為SO3
D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案