YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于8939Y的說法不正確的是（   ）
A．屬于金屬元素
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39
D．8939Y和9039Y是兩種不同的核素
B

試題分析：依據(jù)題干信息可知，Y元素為39號元素，漢字為金字旁元素為金屬元素，根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S 2，字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)，價電子是4d15S 2，價電子數(shù)之和=族序數(shù)，所以Y屬第五周期第ⅢB族；A、該元素是副族元素，所以是金屬元素，故A正確；B、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)-中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-（質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)）=39-（89-39）=-11．故B錯誤．C、原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個電子，故C正確；D、8939Y和9039Y是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，所以是不同的兩種核素，互為同位素，故D正確；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色固體；R是一種應(yīng)用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學(xué)式為RO42－，且具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。則下列說法不正確的是(    )
A．M是離子化合物，且其溶液中陰陽離子個數(shù)比為1:l
B．L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀
C．Na2RO4水溶液可以用于殺菌消毒和凈水
D．Q的水溶液中加入鋁與Z單質(zhì)形成的化合物，只有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A．原子化熱：Y＞Z
B．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜W
D．Y和Z兩者最高價氧化物的晶格能Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

周期表中，前20號元素內(nèi)X、Y元素的離子符號是xm+、yn-，他們的核外電子排布相同，據(jù)此可推得：
（1）元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為           
（2）元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)            
（3）Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B．原子序數(shù)相差2的兩元素不可能處于同一主族
C．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱
D．非金屬元素的最高化合價不超過其元素電子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。常溫下，Al能溶于W 的最髙價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A．Y的最髙化合價為+6
B．離子半徑：W>Q>Y>X
C．氫化物的沸點：Y>Q
D．最髙價氧化物的水化物的酸性：W>Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
A
A是周期表中原子半徑最小的元素
B
B元素的原子價電子排布為ns11np14
C
M的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
D
D是第三周期中第一電離能最小的元素
E
E是地殼中含量最多的金屬元素
F
有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)
 
（1）F位于元素周期表中位置             ，其基態(tài)原子核外價電子排布式為          ；
（2）B的電負(fù)性比M的           （填“大”或“小”）；B2A3分子中鍵與鍵與個數(shù)之比為             ；
（3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。則請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．金屬元素不可能形成含氧酸根離子
B．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4
C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素
D．形成化合物種類最多的元素在IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2007年8月《地球?qū)W報》雜志報道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過測定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況。完成下列填空：
（1）關(guān)于14N與15N的正確說法是           ；
a、自然界氮元素中14N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質(zhì)：14N2與15N2互為同位素
c、電子層結(jié)構(gòu)：14N與15N完全相同                d、原子半徑：14N小于15N
與N元素同周期且最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于           分子。（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
（2）NH3與H2O分別能與H+ 結(jié)合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是             ；
a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3
分子中的鍵角：CH4        P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H3O+ 與NH4+ 的水溶液均顯酸性。用離子方程式表示NH4+ 水溶液顯酸性的原因：
                                                    。
（4）使用N、O、 B同位素，并結(jié)合水化學(xué)分析，將更有利于對測定結(jié)果的解釋。寫出B原子的最外層電子排布式                 ；B原子核外的電子處在          個不同的能級上。

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