如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是
A．原子化熱：Y＞Z
B．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜W
D．Y和Z兩者最高價氧化物的晶格能Z＞Y
D

試題分析：由表中化合價可知，X的化合價為－2價，沒有正化合價，故X為O元素。Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素。Z為+3價，為Al元素。W的化合價為+6、－2價，故W為S元素。R的化合價為+7、－1價，故R為Cl元素。A、原子化熱是用來衡量金屬鍵強弱的物理量，是指將1摩爾金屬轉(zhuǎn)變成氣態(tài)原子所需的最小能量。金屬原子化熱數(shù)值小時, 其熔點低, 質(zhì)地軟，反之， 則熔點高， 硬度小。因此金屬鈉的原子化熱小于金屬鎂的，A不正確；B、三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸是共價化合物，B不正確；C、非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，因此C不正確；D、在氧化鈉與氧化鋁中，由于鈉離子半徑大于鋁離子，且電荷數(shù)也小于鋁離子的，因此氧化鈉晶格能小于氧化鋁中的晶格能，D 正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是
A．Y與Z的最高正價之和等于9
B．Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
C．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D．XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列關系正確的是
A．電負性：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3
C．第一電離能：Br＞Se＞AsD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)說法正確的是
A．原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核外電子排布式為1s22s2的元素化學性質(zhì)相似
B．基態(tài)碳原子的價電子排布圖：
C．基態(tài)銅原子的價電子排布圖：
D．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關系正確的是
A．質(zhì)子數(shù)c＞dB．離子的還原性Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＜W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性氡，從而對人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是
A．136 B．50C．86D．222

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有關Na3N和NaH的敘述正確的是
A．離子半徑：Na+>N3->H+
B．與水反應都是氧化還原反應
C．與鹽酸反應都只生成一種鹽
D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于8939Y的說法不正確的是（   ）
A．屬于金屬元素
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39
D．8939Y和9039Y是兩種不同的核素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素
有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9％
B
B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C
C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
D
D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體
E
 E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1(B)     I1(Y)。
(2)E元素原子的核外電子排布式為                             
(3)鹽X的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性           (填“強”或“弱”)。
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為           ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是                
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：        。寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式：                                             

查看答案和解析>>

同步練習冊答案