Question

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9％
B	B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)
C	C原子的p軌道半充滿(mǎn)，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽X
D	D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物為分子晶體
E	E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I₁(B)     I₁(Y)。
(2)E元素原子的核外電子排布式為                             
(3)鹽X的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性           (填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為           ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是                
(5)用高能射線(xiàn)照射液態(tài)H₂A時(shí)，一個(gè)H₂A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式：        。寫(xiě)出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                                             

Answer 1

（1）>（2分） （2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）（2分）
（3）酸性（1分）  強(qiáng)（1分）
（4）1:2（1分） NH₃分子間存在氫鍵（2分）
（5）（2分）   2H₂O⁺ + H₂S=S↓+ 2H₂O+2H⁺（3分）   

試題分析：根據(jù)題中A、B、C、D、E的信息可確定A~E分別為O、Cl、N、C和Fe。（1）Y為P，P的第一電離能小于Cl的第一電離能；（2）Fe為26號(hào)元素，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²；（3）鹽為NH₄NO₃，屬?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽，因水解而顯酸性；高氯酸酸性強(qiáng)于碳酸。（4）N₂分子含氮氮三鍵，鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為1:2；由于分子間存在氫鍵，故使其沸點(diǎn)出現(xiàn)反常；（5）H₂O釋放出一個(gè)電子生成H₂O⁺ 其中氧元素為-1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性。