A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
A
A是周期表中原子半徑最小的元素
B
B元素的原子價電子排布為ns11np14
C
M的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
D
D是第三周期中第一電離能最小的元素
E
E是地殼中含量最多的金屬元素
F
有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)
 
（1）F位于元素周期表中位置             ，其基態(tài)原子核外價電子排布式為          ；
（2）B的電負性比M的           （填“大”或“小”）；B2A3分子中鍵與鍵與個數(shù)之比為             ；
（3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。則請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                   。
(12分，每空2分)
（1）第四周期Ⅷ族3d64s2
（2）小  5：1
（3）2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（4）2Al(s)+3FeO(s)=2A12O3(s)+3Fe(s)  △H=-3462kJ/mol

試題分析：由題中所給條件可知A為氫元素，B為碳元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為鋁元素，F(xiàn)為鐵元素。（2）元素的非金屬性越強，則電負性越大；C2H4分子中有1個雙鍵和4個單鍵，故有1個π鍵，5個σ鍵。（4）寫出化學(xué)方程式即可計算出△H，書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注意寫明各物質(zhì)的狀態(tài)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是
A．電負性：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3
C．第一電離能：Br＞Se＞AsD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是
A．離子半徑：Na+>N3->H+
B．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于8939Y的說法不正確的是（   ）
A．屬于金屬元素
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39
D．8939Y和9039Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
 
W
X
Y
 
R
 
 
 
Z
 
已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。
（3）超細RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1∶1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）X最高價氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
（5）火箭發(fā)動機的燃料胼(N2H4)與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時間（t)后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
相同溫度下，起始時向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰（Ce），金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數(shù)為58，它有四種同位素，元素的相對原子質(zhì)量為140，下列有關(guān)說法正確的是
A．它是第五周期元素
B．原子核內(nèi)一定有82個中子
C．鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)相同
D．Ce2+離子中有55個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是
元素代號
A
B
C
D
E
F
G
原子半徑/nm
0.152
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合價
＋1
＋2
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－1
A.單質(zhì)A在O2中加熱，生成A2O2
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E
C.B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同
D.單質(zhì)的活潑性順序為：A>C>B>D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9％
B
B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C
C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D
D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體
E
 E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1(B)     I1(Y)。
(2)E元素原子的核外電子排布式為                             
(3)鹽X的水溶液呈            (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性           (填“強”或“弱”)。
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為           ，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是                
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：        。寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                                             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列說法正確的是
A．離子半徑：D＞C＞B
B．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵

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同步練習(xí)冊答案