下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
F
G
原子半徑/nm
0.152
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合價(jià)
＋1
＋2
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－1
A.單質(zhì)A在O2中加熱，生成A2O2
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E
C.B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同
D.單質(zhì)的活潑性順序?yàn)椋篈>C>B>D
B

試題分析：根據(jù)同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小以及元素的主要化合價(jià)可知，A是Li、B是Mg、C是Be、D是Al、E是S、F是Cl、G是F。A、單質(zhì)A在O2中加熱，生成Li2O，A不正確；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則根據(jù)非金屬性是G＞F＞E可知，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E，B正確；C、B2＋、D3＋、G－三種離子的核外電子排布相同，都是10電子微粒，氮E2－是18電子微粒，C不正確；D、Be的金屬性強(qiáng)于Mg，所以D不正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有關(guān)敘述不正確的是
A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2
C．鐳在化合物中呈+2價(jià)D．碳酸鐳難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B．原子序數(shù)相差2的兩元素不可能處于同一主族
C．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱
D．非金屬元素的最高化合價(jià)不超過其元素電子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
A
A是周期表中原子半徑最小的元素
B
B元素的原子價(jià)電子排布為ns11np14
C
M的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
D
D是第三周期中第一電離能最小的元素
E
E是地殼中含量最多的金屬元素
F
有多種化合價(jià)，其某種高價(jià)陽離子的價(jià)電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)
 
（1）F位于元素周期表中位置             ，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為          ；
（2）B的電負(fù)性比M的           （填“大”或“小”）；B2A3分子中鍵與鍵與個(gè)數(shù)之比為             ；
（3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可與最低價(jià)F的氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。則請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。填寫下列空白。
 
 
A
 
B
C
 
D
 
（1）寫出C的氧化物的一種用途：        
（2）B單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g B時(shí)放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是       
（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：
AO2+X催化劑A2 +H2O+n Z(未配平，n可以為0)。上述反應(yīng)式中的X不可能是        (填標(biāo)號(hào))。
a．NH3      b．CO      c．CH3CH2OH       d．H2O2
（4）A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物乙都是很重要的基礎(chǔ)化工原料。
①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是      （選填序號(hào)）。
選項(xiàng)
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質(zhì)的量
加入甲的物質(zhì)的量
y
甲的物質(zhì)的量
平衡常數(shù)K
甲的轉(zhuǎn)化率
生成物物質(zhì)的量總和
 
②25℃時(shí)，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，溶液呈中性(設(shè)溫度不變)。滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力      (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)；
所得混合溶液中A、D兩種元素的物質(zhì)的量的關(guān)系為：A     2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)Kb＝      (用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．金屬元素不可能形成含氧酸根離子
B．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4
C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素
D．形成化合物種類最多的元素在IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B．化合物乙中一定只有共價(jià)鍵
C．由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體
D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2Z＞XM

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示， x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。 下面是某些短周期元素的x值：
元素符號(hào)
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO_________，HFO________。
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。
（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原予少1。下列說法不正確的是
A．三種元素的非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X
B．Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO4
C．3種元素的氣態(tài)氧化物中．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小排列順序?yàn)閆＞Y＞X

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