下列說法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B．原子序數(shù)相差2的兩元素不可能處于同一主族
C．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強弱，來判斷非金屬元素得電子能力強弱
D．非金屬元素的最高化合價不超過其元素電子的最外層電子數(shù)
D

試題分析：A、不正確，He原子最外層電子數(shù)為2，但處于周期表0族；B、不正確，H和Li處于IA族；C、不正確，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來判斷非金屬元素得電子能力強弱。D、正確。選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個，W在同周期元素中非金屬性最強。下列說法正確的是（    ）
A．X、Y、Z 3種元素組成的化合物中陰、陽離子所含電子數(shù)不等
B．X與Z為同主族元素，它們的單質(zhì)與W單質(zhì)反應(yīng)均失去電子
C．Y、Z、W 3種元素組成的某種化合物可用于消毒
D．Y與Z的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成Z2Y2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系正確的是
A．質(zhì)子數(shù)c＞dB．離子的還原性Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是
A．離子半徑：Na+>N3->H+
B．與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D．加熱熔化時，都只破壞離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（   ）
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3    ②物質(zhì)的熔點Li＞Na>K
③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－     ④單質(zhì)的密度Na<K<Rb   ⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于8939Y的說法不正確的是（   ）
A．屬于金屬元素
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39
D．8939Y和9039Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
 
W
X
Y
 
R
 
 
 
Z
 
已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。
（3）超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1∶1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（4）X最高價氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
（5）火箭發(fā)動機的燃料胼(N2H4)與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時間（t)后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
相同溫度下，起始時向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是
元素代號
A
B
C
D
E
F
G
原子半徑/nm
0.152
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合價
＋1
＋2
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－1
A.單質(zhì)A在O2中加熱，生成A2O2
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E
C.B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同
D.單質(zhì)的活潑性順序為：A>C>B>D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述與對應(yīng)圖式正確的是
A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強
B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化。T時可能加入了H2O2
C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變
D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強

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