X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個(gè)，W在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．X、Y、Z 3種元素組成的化合物中陰、陽(yáng)離子所含電子數(shù)不等
B．X與Z為同主族元素，它們的單質(zhì)與W單質(zhì)反應(yīng)均失去電子
C．Y、Z、W 3種元素組成的某種化合物可用于消毒
D．Y與Z的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成Z2Y2
C

試題分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，則X是H；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，因此Y是O；Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個(gè)，所以Z是Na；W在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)，且W的原子序數(shù)大于鈉的，因此W是氯元素。H、O、Na種元素組成的化合物中氫氧化鈉中陰、陽(yáng)離子為OH?、Na+，所含電子數(shù)相等，都是10電子，故A項(xiàng)不正確；氫氣和氯氣化合生成氯化氫，形成的是共價(jià)鍵，通過(guò)共用電子對(duì)成鍵，B不正確；次氯酸鈉可用于消毒，C正確；鈉和氧氣在常溫下生成Na2O，D不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．元素銫的兩種核素多4個(gè)質(zhì)子
B．P、S、C1得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子
D．從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問(wèn)題：
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
B
 
C
 
 
D
E
F
G]
 
 
（1）畫(huà)出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________
（2）A、B、Ｃ、E、F五種元素的原子半徑最大的是___________（填化學(xué)式）
（3）E、F、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是_____________（用化學(xué)式表示）
（4）寫(xiě)出C和Ｆ形成化合物的電子式______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

門(mén)捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。
（1）門(mén)捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）。
①已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若鍺位于硅的下一周期，寫(xiě)出“鍺”在周期表中的位置________。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是________。
③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是________（填“硅”或“鍺”）。
（2）“類鋁”在門(mén)捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）。
①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因________________。冶煉金屬鎵通常采用的方法是________________。
②為判斷是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液、________和________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。X、Y、Z三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。則下列說(shuō)法正確的是(      )
X
 
Z
 
Y
 
 
A．元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子
B．X、Y兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．X、Z兩種元素的氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價(jià)化合物
D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色固體；R是一種應(yīng)用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學(xué)式為RO42－，且具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。則下列說(shuō)法不正確的是(    )
A．M是離子化合物，且其溶液中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:l
B．L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀
C．Na2RO4水溶液可以用于殺菌消毒和凈水
D．Q的水溶液中加入鋁與Z單質(zhì)形成的化合物，只有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr
C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3ClD．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有關(guān)敘述不正確的是
A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2
C．鐳在化合物中呈+2價(jià)D．碳酸鐳難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族
B．原子序數(shù)相差2的兩元素不可能處于同一主族
C．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來(lái)判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱
D．非金屬元素的最高化合價(jià)不超過(guò)其元素電子的最外層電子數(shù)

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