下列有關說法正確的是
A．對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉化率增大，平衡常數(shù)K也增大
B．電解法精煉銅時，精銅作陽極，粗銅作陰極
C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大，溶液中的值不變
D

試題分析：A、壓縮氣體體積使壓強增大，平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動，即向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，但平衡常數(shù)不變，錯誤；B、電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，錯誤；C、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀，因為飽和Na2CO3溶液中CO32?濃度大，硫酸鋇懸濁液中SO42?濃度很小，所以無法判斷Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)的大小，錯誤；D、CH3COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大，等于Ka/Kw，值不變，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個月才充電一次.假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32－.
(1)該電池反應的離子方程式為                             
(2)甲醇在   極發(fā)生反應(填“正”或“負”),電池中放電過程中溶液pH將    (填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設能量利用率為80%。則將產(chǎn)生標準狀況下氧氣   L。
(3)最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2－離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應式為        ；
(4)放電時固體電解質里的O2－離子的移動方向是向　　　極移動（填“正”或“負”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（Ⅰ）某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損．試用如圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極．
（1）若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)______，反應式為______，則說明F為正極；
（2）鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應式為：______，充電時該極與外加電源的______極相連；
（3）若有0.2mol電子發(fā)生轉移，則正極消耗的PbO2的物質的量是______；
（Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質溶液為堿性，電池工作時，其負極方程式（寫離子方程式）為______．
（Ⅲ）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正極的反應式：______；電池反應的總方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的是（　　）
A．C+CO2=2CO
B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
D．CH4+2O2=CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大
D．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5．5×10－13，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是
A．水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式 Kh≤
B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)增大，氫氣的平衡轉化率變小
D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為：
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是
     
甲                乙              丙                  丁
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燒熱為483.6kJ·mol－1
B．乙表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式
C．丙裝置中燒杯a中的溶液pH降低
D．丁裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H>0
B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學腐蝕
C．，其它條件不變時加入催化劑，反應速率v（SO2）和SO2轉化率均增大
D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明鹽類水解反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（10分）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ·mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_____________。
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離
B．降低反應溫度
C．增大體系壓強
D．使用高效催化劑
（2）乙醇燃料電池具有很高的實用價值。下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負極反應式為           。

（3）已知：CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H2＝－283 kJ·mol-1 
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為
                                                                   
（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線Z對應是        。
②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =                  。

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