化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是
A．水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 Kh≤
B．HS－電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)增大，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小
D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
A

試題分析：A、根據(jù)碳酸鈉的水解方程式CO32－＋H2OHCO3－＋OH－可知，第一步水解常數(shù)Kh＝，A不正確；B、氫硫酸是二元弱酸，則HS－電離的離子方程式為HS－＋H2OH3O＋＋S2－，B正確；C、合成氨反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，所以其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小，C正確；D、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，則根據(jù)CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1可知，表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，D正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Al－Mg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B。如下圖所示:

指出各池中的負(fù)極材料并寫(xiě)出其電極方程式。
①負(fù)極材料:
A池         ，B池           。
②電極反應(yīng)式:
A池:正極             ，負(fù)極               。
B池:正極             ，負(fù)極               。
③從構(gòu)成原電池的幾個(gè)組成部分來(lái)看,判斷原電池的負(fù)極,除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮                                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負(fù)極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)是硫酸．電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是______；電解液中H2SO4的濃度將變______；當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按如圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成______、在B電極上生成______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D．對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時(shí)充入N2，正逆反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大
B．電解法精煉銅時(shí)，精銅作陽(yáng)極，粗銅作陰極
C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大，溶液中的值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通常情況下，前者無(wú)法決定后者的是
A．原子的核外電子排布----元素的金屬性強(qiáng)弱
B．化合物的內(nèi)在結(jié)構(gòu)----電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱
C．反應(yīng)溫度的高低----化學(xué)平衡的移動(dòng)程度
D．反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)----化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1
C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
D．對(duì)于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                    ；由此說(shuō)明紅磷的穩(wěn)定性比白磷            。
（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈      （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因?yàn)?u>                                        。
（3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為                    ，原電池反應(yīng)       （填“一定”或“不一定”）自發(fā)。
（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH      (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時(shí)pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關(guān)系是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是（ ）
A．圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H =183kJ·mol-1
B．圖6表示室溫時(shí)用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化
C．圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

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